2020高考化学常考知识点专练 10：流程题

修改时间：2022-02-22 浏览次数：327 类型：一轮复习编辑

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一、单选题

1. 某同学利用贝壳制备氢氧化钾的工艺流程如下

上述流程中没有涉及的化学反应类型是（）

A . 化合反应 B . 分解反应 C . 置换反应 D . 复分解反应

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2. 下列制备物质的工业生产流程合理的是（）

A . 由铝土矿冶炼铝：铝土矿 $\text{[math]}$ Al B . 制硫酸：硫铁矿 $\text{[math]}$ SO₂ $\text{[math]}$ H₂SO₃ $\text{[math]}$ H₂SO₄ C . 由NaCl制漂白粉：NaCl(aq) $\text{[math]}$ Cl₂ $\text{[math]}$ 漂白粉 D . 合成NH₃：NH₄Cl和Ca(OH)₂固体 $\text{[math]}$ NH₃ $\text{[math]}$ 纯净干燥的氨气

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3. 工业上用铝土矿（主要成分为Al₂O₃ ，含Fe₂O₃等杂质）为原料冶炼铝的工艺流程如下：

对上述流程中的判断正确的是（）

A . 试剂X为稀硫酸 B . 结合质子（ H⁺）的能力由强到弱的顺序是：AlO₂^-＞ OH^-＞CO₃^2- C . 反应II中生成Al(OH)₃的反应为：CO₂＋AlO₂^－＋2H₂O ＝Al(OH)₃↓＋HCO₃^－ D . Al₂O₃熔点很高，工业上还可采用电解熔融AlCl₃冶炼Al

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4. 从实验室含银废液中回收Ag的流程如下：

下列说法正确的是（）

A . 步骤①的操作为分液 B . 步骤②中离子方程式为2Ag⁺+Zn=2Ag+Zn²⁺ C . 步骤②中锌不宜过量太多，否则Ag的产率降低 D . 步骤③的目的是除去过量的锌

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5. 工业上利用无机矿物资源生产部分材料的流程图如下。下列说法不正确的是（）

A . 在铝土矿制备较高纯度Al的过程中常用到NaOH溶液、CO₂气体、冰晶石 B . 石灰石、纯碱、石英、玻璃都属于盐，都能与盐酸反应 C . 在制粗硅时，被氧化的物质与被还原的物质的物质的量之比为2∶1 D . 黄铜矿(CuFeS₂)与O₂反应产生的Cu₂S、FeO均是还原产物

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6. 高纯度氧化铝有广泛的用途，某研究小组用以下流程制取高纯度氧化铝：

以下说法不合理的是（）

A . “除杂”操作是加入过氧化氢后，用氨水调节溶液的pH约为8.0，以除去硫酸铵溶液中的少量Fe²⁺ ．发生的主要反应的离子方程式为2Fe²⁺+H₂O₂+4NH₃·H₂O=2Fe(OH)₃ ↓+4NH₄⁺ B . 配制硫酸铝溶液时，需用硫酸酸化的目的是抑制Al³⁺水解 C . “结晶”这步操作中，母液需要蒸干后才能获得铵明矾晶体(含结晶水) D . “分离”操作的名称是过滤

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二、实验探究题

7. 以下为工业从海水中提取液溴的流程图：

（1）当进行步骤①时，应关闭活塞，打开活塞。

（2）
已知：溴的沸点为 59 ℃，微溶于水，有毒性。某同学利用下图装置进行步骤①至步骤④的实验，请回答：

步骤②中可根据现象，简单判断热空气的流速。

（3）步骤③中简单判断反应完全的依据是。

（4）步骤⑤用下图装置进行蒸馏。装置 C 中直接加热不合理，应改为，蒸馏时冷凝水应从端进入(填“e”或“f”)， F 的作用是。

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8. 用含锌废渣(主要含Zn以及少量S、Fe、Mn、Cd等)制取氧化锌(ZnO)的工艺流程如图
回答下列问题：

（1） “酸浸”时，锌、铁的浸出率如图(a)所示，应控制浸取终点的pH为。

（2） “氧化”时，Fe²⁺、Mn²⁺去除率与温度的关系如图(b)所示，相同条件下还原性较强的是(填“Fe²⁺”或“Mn²⁺”)，Fe²⁺被KMnO₄氧化生成Fe³⁺和MnO₂的离子方程式为。

（3）加Zn粉“操作”的目的是。

（4） “沉锌”的离子方程式为，由碱式碳酸锌制备轻质氧化锌的方法是。

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三、综合题

9. 海洋是人类巨大的资源宝库，如图为从海水中提取金属镁的简易流程图。

（1）海洋中含量最多的物质是。

（2）实验室中进行操作1时，玻璃棒的作用是。

（3）生石灰转化为石灰乳的过程是反应(选填“吸热”或“放热”)。

（4）上述流程中未涉及到的基本反应类型是反应。

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10. 氧化铁黄（化学式为FeOOH）是一种黄色颜料，工业上用废铁为主要原料生产氧化铁黄的一种工艺流程如下：

（1）氧化铁黄中铁元素的化合价为，废铁在反应前常用热的纯碱溶液清洗表面油污，其原理是 (写离子方程式)。

（2）氧化过程生成氧化铁黄的化学方程式是。

（3）上述流程中，检验“洗涤”是否完全的方法是。

（4）氧化时应控制pH的合理范围是3.5-4.0，pH过小导致氧化铁黄产率较低的可能原因是。

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11. 以废镍(含NiO，杂质为少量Fe₂O₃)生产Ni₂O₃的一种工艺流程如下：

（1） “酸浸”时为了提高酸浸的速率(浸取率)，可采取的措施有(任写出一条)。

（2） “酸浸”时Fe₂O₃发生反应的离子方程式：。

（3） “调节pH”使溶液中的Fe³^＋沉淀完全(离子浓度≤10^－5 mol·L^－1时，离子沉淀完全)，则需维持c(OH^－)不低于 [已知Fe(OH)₃的K_sp=4×10^－38 ， $\text{[math]}$ ≈1.6 ]。

（4） “沉镍”的目的是将溶液中的Ni²^＋转化为Ni(OH)₂沉淀，确认Ni²^＋已经完全沉淀的实验方法是。

（5） “滤液Ⅱ”所含阴离子主要为Cl^－，写出“氧化”时反应的离子方程式：。

（6）以Fe、Ni为电极制取Na₂FeO₄的原理如图所示。通电后，在铁电极附近生成紫红色的 $\text{[math]}$ 。电解时阳极的电极反应式为，离子交换膜(b)为(填“阴”或“阳”)离子交换膜。

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12. 铁及其化合物在日常生产生活中用途广泛，利用FeSO₄制备还原铁粉的工业流程如下：

实验室中可用FeSO₄(用铁粉和稀硫酸反应制得)和NH₄HCO₃溶液在如下装置模拟上述流程中的“转化”环节。

（1）装置A的仪器名称是，装置B中盛放的药品是。

（2）实验过程中，欲将生成的FeSO₄溶液和NH₄HCO₃溶液混合，操作方法是。FeSO₄溶液要现用现配制的原因是。

（3）干燥过程的主要目的是脱去产物FeCO₃中的游离水，该过程中会有少量FeCO₃在空气中被氧化为FeOOH，该反应的化学方程式为，取干燥后的FeCO₃样品24.98 g，与炭混合后焙烧，最终得到还原铁粉12.32 g，计算样品中FeCO₃的质量分数%(计算结果取整数)。

（4）高铁酸钠(Na₂FeO₄)是一种新型净水剂.用如图装置可以制取少量高铁酸钠．写出在用电解法制取高铁酸钠时，阳极的电极反应式

（5） 25 ℃时，K_sp[Fe(OH)_3]＝4.0×10^－³⁸ ，此温度下，若实验室中配制2.5mol/L 100mL硫酸铁溶液，为使配制过程中不出现浑浊，则至少需要加入10mol/L的硫酸mL(忽略加入硫酸的体积)。

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2020高考化学常考知识点专练 10：流程题

一、单选题

二、实验探究题

三、综合题

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