浙江省嘉兴市2020年高考理综-化学5月模拟试卷

修改时间：2024-07-13 浏览次数：244 类型：高考模拟编辑

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一、选择题

1. 有共价键的盐是（）

A . NaClO B . Mg₃N₂ C . CaCl₂ D . NaOH

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2. 下列仪器名称正确的是（）

A . 三脚架 B . 溶量瓶 C . 镊子 D . 坩埚

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3. 既不是电解质，又不是非电解质的是（）

A . 氯气 B . 二氧化硫 C . 酒精 D . 冰醋酸

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4. 下列属于氧化还原反应的是（）

A . CO₂＋NaOH=NaHCO₃ B . 2NO₂＋2NaOH=NaNO₂＋NaNO₃＋H₂O C . ICl＋2NaOH=NaCl＋NaIO＋H₂O D . NaOH＋HCl=NaCl＋H₂O

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5. 下列物质的水溶液因水解呈酸性的是（）

A . CH₃COOH B . NaHCO₃ C . (NH₄)₂Fe(SO₄)₂ D . NaHSO₄

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6. 已知：8NH₃＋3Cl₂=6NH₄Cl＋N₂ ，下列说法不正确的是（）

A . 该反应的氧化产物为N₂ B . Cl₂得电子，发生还原反应 C . 该反应的氧化剂与还原剂物质之量之比为3∶8 D . 通过该反应可说明Cl₂的氧化性强于N₂

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7. 下列表示正确的是（）

A . 乙炔的比例模型 B . 中子数为 18 的氯原子： $\text{[math]}$ C . S^2ˉ的结构示意图： D . CaH₂ 的电子式：H：Ca：H

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8. 下列说法正确的是（）

A . 甲苯( )分子中所有原子均共平面 B . 和互为同系物 C . H₂ 和 D₂ 互为同素异形体 D . 分子式为 C₃H₆BrCl 的有机物共有 5 种同分异构体(不考虑立体异构)

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9. 下列说法正确的是（）

A . Na₂O₂ 在空气中久置，因分解成 Na₂O 和 O₂而变成白色固体 B . 明矾溶于水能形成胶体，可用于自来水的杀菌消毒 C . 电热水器用镁棒防止内胆腐蚀，原理是牺牲阳极的阴极保护法 D . 氮气化学性质稳定，可将炽热的镁粉放在氮气中冷却

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10. 下列说法正确的是（）

A . 向食盐中加入稀硫酸、淀粉和 KI 溶液后变蓝色，可证明食盐中一定含有 KIO₃ B . 纸层析法不仅可分离Fe³⁺和Cu²⁺ ，还可根据斑点面积比较其浓度大小 C . 测得NaHCO₃ 溶液的pH 大于相同浓度的NaHSO₃ 溶液，可证明S 的非金属强于C D . (NH₄)₂Fe(SO₄)₂ 溶液、K₂Cr₂O₇ 酸性溶液、AgNO₃ 溶液均可成功鉴别亚硝酸钠和食盐

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11. 下列说法不正确的是（）

A . 醋酸纤维、铜氨纤维和粘胶纤维都属于纤维素 B . 工业上可从煤的干馏产物中分离得到苯和甲苯 C . 植物油久置产生哈喇味是因为发生了氧化反应 D . 向鸡蛋清溶液中加入饱和硫酸铵溶液有沉淀产生，属于物理变化

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12. 下列有关实验说法，不正确的是（）

A . 久罝的硫酸亚铁溶液滴加 KSCN 溶液，溶液显淡红色 B . 苯酚不慎沾到皮肤上，应立即先用酒精洗涤，再用水冲洗 C . 萃取前，须向分液漏斗中加少量水，检查旋塞芯处不漏水，方可使用 D . 抽滤完毕，应先断开抽气泵和吸滤瓶间橡皮管，后关闭水龙头

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13. 下列离子方程式正确的是（）

A . 氢氧化铁溶于氢碘酸中：Fe(OH)₃＋3H⁺=Fe³⁺＋3H₂O B . 向饱和 Na₂CO₃ 溶液中通入 CO₂：CO₃²⁻＋2Na+＋CO₂＋H₂O=2NaHCO₃↓ C . 在强碱溶液中次氯酸钠与 Fe(OH)₃反应生成 Na₂FeO₄： 3ClO^ˉ＋2Fe(OH)₃=2FeO₄²⁻＋3Cl^ˉ＋H₂O＋4H⁺ D . 铝粉和 NaOH 溶液制取 H₂：Al＋2OH^ˉ=AlO₂⁻＋H₂↑

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14. 下列说法正确的是（）

A . CH₃CH(CH₃)CH=CHCH₃ 的名称是 2-甲基-3-戊烯 B . 检验 CH₂=CHCHO 中的碳碳双键，可将该有机物滴到溴水中观察是否褪色 C . 将乙醇与 P₂O₅ 共热后产生的气体通入酸性高锰酸钾溶液中，可探究是否发生消去反应 D . 可用新制氢氧化铜悬浊液(必要时可加热)鉴别以下物质的水溶液：乙醇、乙醛、乙酸和葡萄糖

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15. 某聚合物 X 的结构简式如图所示，下列说法不正确的是（）

A . X 可通过缩聚反应合成 B . 1mol X 最多可消耗 2n mol NaOH C . X 的水解产物之一可作化妆品中的保湿剂 D . 化合物也可用于合成X

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16. X、Y、Z 和 W 代表原子序数依次增大的四种短周期主族元素，它们满足以下条件：①在元素周期表中，Z 与 Y、W 均相邻；②X、Y、W 分别位于不同周期；③Y、Z、W 三种元素的原子最外层电子数之和为 17。下列说法正确的是（）

A . 四种元素非金属性从弱到强的顺序为：X＜W＜Z＜Y B . 四种元素的原子半径由小到大的顺序为：r(X)＜r(Y)＜r(Z)＜r(W) C . X 与其余三种元素之间形成的核外电子总数为 10 的微粒只有 4 种 D . X、Y、Z 既能形成离子化合物，又能形成共价化合物

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17. 25℃时，重水(D₂O)的离子积为 1.6×10^ˉ15 ，也可用与 pH 一样的定义来规定其酸碱度：pD＝－lgc(D⁺)，下列叙述正确的是(均为 25℃条件下)（）

A . 重水和水两种液体，D₂O 的电离度大于 H₂O B . 在 100mL0.25mol·L^ˉ1DCl 重水溶液中，加入 50mL0.2mol·L^ˉ1NaOD 重水溶液，反应后溶液的 pD＝1 C . 0.01 mol·L^ˉ1NaOD 重水溶液，其 pD＝12 D . NH₄Cl 溶于 D₂O 中生成的一水合氨和水合氢离子的化学式为 NH₃·D₂O 和 HD₂O⁺

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18. 四甲基氢氧化铵[(CH₃)₄NOH]常用作电子工业清洗剂，以四甲基氯化铵[(CH₃)₄NCl]为原料，采用电渗析法合成[(CH₃)₄NOH]，其工作原理如图所示(a、b 为石墨电极，c、d、e 为离子交换膜)，下列说法不正确的是（）

A . N 为电源正极 B . b 极电极反应式： 4OH^ˉ－4e^ˉ=O₂↑＋2H₂O C . c 为阳离子交换膜，d、e 均为阴离子交换膜 D . a、b 两极均有气体生成，同温同压下体积比为 2∶1

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19. 下列说法不正确的是（）

A . HF 比 HCl 稳定性更强，原因是 HF 分子间存在氢键 B . Na 投入到水中，有共价键的断裂与形成 C . CCl₄、N₂和 SiO₂ 晶体中，各原子最外层都达到 8 电子稳定结构 D . NaHSO₄ 晶体熔融时，离子键被破坏，共价键不受影响

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20. 设 N_A 为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（）

A . 48g 正丁烷和 10g 异丁烷的混合物中共价键数目为 13N_A B . 标准状况下，22.4LCl₂ 与水充分反应，转移电子数为 N_A C . 标准状况下，1L 液态水中含有的H⁺数为 10^ˉ7N_A D . 2.0g D₂O 和 H₂¹⁸O 的混合物中含有的质子数和中子数之和为 1.8N_A

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21. 600℃时，在 2 L 的恒容密闭容器中充入一定量的 CO 和 H₂O，发生反应： CO (g)＋H₂O (g) $\text{[math]}$ CO₂(g)＋H₂ (g)。反应过程中的部分数据如下表所示：（）

下列说法正确的是

A . 0～5 min 用 CO 表示的平均反应速率为 0.08mol·L⁻¹·min⁻¹ B . 该反应在 10 min 后才达到平衡 C . 温度升高至 800℃时，反应平衡常数为 0.64，则正反应为吸热反应 D . 保持其他条件不变，起始时向容器中充入 0.60 molCO 和 1.20 molH₂O，达到平衡时 n(CO₂)＝0.4mol

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22. 如图为某反应分别在有和没有催化剂条件下的能量变化示意图，下列说法不正确的是（）

A . 反应过程 b 有催化剂参与 B . 该反应为放热反应，热效应等于 ΔH C . 有催化剂条件下，反应的活化能等于 E₁＋E₂ D . 反应过程 a 需要外界供给能量才能持续进行

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23. 下列说法中不正确的是（）

A . 向饱和氯水中滴加 NaOH 溶液，当溶液呈中性时，c(Na⁺)＝c(HClO)＋2c(ClO^ˉ) B . 等体积、等物质的量浓度的 Na₂CO₃ 溶液与 NaHCO₃溶液混合： 2c(Na⁺)＝3c(CO₃²⁻)＋3c(HCO₃⁻)＋3c(H₂CO₃) C . 常温下 pH＝2 的强酸与 pH＝2 的弱酸等体积混合(不发生化学反应)，所得溶液pH＝2 D . 常温下 0.1mol·L^ˉ1NH₄HCO₃ 溶液中存在下列关系：c(NH₄⁺)+c(NH₃_·H₂O)+c(H⁺)=2c(CO₃²⁻)＋c(OH⁻)＋c(H₂CO₃)

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24. 为探究铁和硫反应产物中铁的化合价，某同学设计了如下所示的实验过程：

已知：①铁和硫反应产物不溶于碱，能溶于硫酸

②硫可溶于热碱溶液，发生类似于 Cl₂ 和 NaOH 溶液的化学反应下列说法不正确的是（）

A . 混合粉末应在 N₂氛围中进行加热，所用 H₂SO₄ 溶液应先煮沸 B . 取溶液 A，滴加 KSCN 溶液，未出现红色，可证明铁和硫反应只有＋2 价铁生成 C . 滤渣用稀 H₂SO₄溶解时应在通风橱中进行 D . 硫溶于热碱溶液可能发生的离子反应是3S+6OH^- $\text{[math]}$ 2S^2-+SO₃^2-+3H₂O

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25. 某固体样品可能含有Cu、SiO₂、Fe₂O₃、Na₂CO₃、KAl(SO₄)₂、KNO₃中的若干种。为确定其组成，实验过程及产物如下：

已知：①所用试剂均过量；②固体 B 的质量小于固体 A。下列说法正确的是（）

A . 无色气体一定是纯净物 B . 固体样品中一定有 Cu、Fe₂O₃、SiO₂、Na₂CO₃ C . 向溶液 A 加入足量浓氨水所得固体质量可能与固体 C 质量相等 D . 向溶液 C 中通入 CO₂ 可改为进行焰色反应(透过蓝色钴玻璃片)，不影响实验结论

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二、非选择题

26.

（1） KClO₃在 673K 时可分解为固体 A 和固体 B(物质的量之比为 3∶1)，其中固体 A 所含元素与 KClO₃完全相同。写出相应的化学反应方程式。比较KClO₃和固体 A 的热稳定性：KClO₃固体 A(填“＞”、“＜”或“＝”)。

（2） NaCN 各原子均满足 8 电子稳定结构。写出 NaCN 的电子式。

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27. 取 30.8g 甲酸铜[(HCOO)₂Cu]在隔绝空气的条件下加热分解，会生成含两种红色固体的混合物 A 和混合气体 B；若相同质量的甲酸铜在空气中充分加热，则生成黑色固体 D 和 CO₂、H₂O。固体 A 和 D 质量相差 2.4g。则：

（1）红色固体 A 中 Cu 单质的物质的量为mol。

（2）将混合气体B 置于O₂中充分燃烧，消耗 O₂的体积是L (换算为标准状况)。

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28.

（1） Ⅰ．白色无机盐 X(含三种元素，相对分子质量小于 400)能与水发生反应。为了探究 X 的组成，设计并完成了以下实验：
已知：白色沉淀 D 中的一种成分及质量与沉淀 B 相同。
白色沉淀 D 的成分为(填写化学式)。

（2）黑色固体 A 与浓硝酸反应的离子方程式是。

（3） X 与 H₂O 反应的化学方程式是。

（4） Ⅱ．已知：①将 0.1 mol·L^ˉ1KI 溶液加入到 0.1 mol·L^ˉ1 FeCl₃ 溶液中时，可以看到溶液颜色加深，滴加淀粉后溶液变为蓝色；②当离子浓度相同时，氧化性：Ag⁺＞Fe³⁺；③ 若浓度减小时，离子的氧化性也会随之减弱。
甲同学猜测，0.1 mol·L^ˉ1 KI 溶液(事先加入几滴淀粉溶液)加入到 0.1 mol·L^ˉ1AgNO₃溶液中时，溶液应变蓝色。请写出该猜测对应的离子方程式。实验结果未见到蓝色。

（5）乙同学认为甲同学的实验方案有问题，理由是。请你用原电池的方法证明Ag+也能氧化 Iˉ，要求画出实验装置图，并标明电极材料及电解质溶液。

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29. 二甲醚和乙醇是两种常见的有机溶剂，也可作为新能源。

（1）通过以下反应可获得二甲醚(CH₃OCH₃)：
①CO(g)＋H₂O(g)＝CO₂(g)＋H₂(g)    ΔH ₁＝a kJ·mol^ˉ1

②CO₂(g)＋3H₂(g)＝CH₃OH(g)＋H₂O(g)    ΔH₂＝b kJ·mol^ˉ1

③2CH₃OH(g)＝CH₃OCH₃(g)＋H₂O(g)    ΔH₃＝c kJ·mol^ˉ1

则反应 2CO(g)＋4H₂(g)＝CH₃OCH₃(g)＋H₂O(g)的 ΔH＝kJ·mol^ˉ1。

（2）已知气相直接水合法可以制取乙醇：H₂O(g)＋C₂H₄(g) $\text{[math]}$ CH₃CH₂OH(g)。
在 n(H₂O)∶n(C₂H₄)＝1∶1 的条件下投料，乙烯的平衡转化率与温度(T)及压强(p) 的关系如图1所示。

图1

①下列有关说法中正确的是。

A．p₁＞p₂ B.280℃时，v_B＞v_C

C．A，B，C 三点的平衡常数 K_A＞K_B＞K_C    D．低温有利于该反应自发进行

②在 p₂ ， 280℃条件下，C 点的 v _正 v 逆 (填“＞”、“＜”或“＝”)，理由是。

③计算图 1 中 A 点的平衡常数 Kp＝。(结果用 p₂的代数式表示，平衡分压代替平衡浓度计算，分压＝总压×物质的量分数)

（3）在 n(H₂O)∶n(C₂H₄)＝1∶x 的条件下投料，某研究小组在压强为 p₂ ，温度为 252℃ 时，进行平衡体系中乙醇的体积分数随投料比变化的测定实验。在图 2 中画出平衡体系中乙醇的体积分数 φ 随 x 变化的示意图。

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30. 某兴趣小组用白云石(主要含CaCO₃ 和MgCO₃)和废铝屑制备一种化合物12CaO·7Al₂O₃。

相关信息如下：

①MgCO₃分解温度低于 CaCO₃；

②金属离子形成氢氧化物沉淀的 pH 范围：

金属离子

pH

开始沉淀

完全沉淀

Ca²⁺

11.3

-

Mg²⁺

8.4

10.9

③AlCl₃ 易水解，易升华。请回答：

（1）从煅粉经一系列操作可制备纯净的CaCO₃。请给出合理的操作排序(从下列操作中选取，按先后次序列出字母) ：
煅粉→加入适量 NH₄NO₃ 溶液→( )→()→()→通入 NH₃和 CO₂ ，控制pH＜11.0→过滤→洗涤→CaCO₃

a.过滤 b.控制 pH＝11.0 c.控制 pH＝8.0 d.取滤渣加水形成悬浊液 e.取滤液

（2）煅粉加入 NH₄NO₃ 溶液发生反应的离子方程式是。

（3）通入 NH₃ 和 CO₂ 时，需控制 pH＜11.0 的原因是。

（4）下列说法正确的是_________。

A . 煅烧时，需用玻璃棒不断搅拌坩埚中固体，使其受热均匀 B . 煅烧时产生 CO₂ 的体积恰好等于制备 CaCO₃ 时需要通入 CO₂的体积(已换算为相同状况) C . NH₄NO₃ 溶液还可用(NH₄)₂SO₄、NH₄HCO₃等溶液代替 D . 过滤时，应选用玻璃砂漏斗，以免滤纸被溶液腐蚀

（5）废铝屑需要先放在乙醇和丙酮混合溶液中，放入超声波清洗器中清洗 30 分钟，目的是。取出晾干，用以下装置制备 AlCl₃溶液。请为虚线框中补充必须的装置，并按连接顺序排列 (填写代表装置的字母，不考虑橡皮管连接)。

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31. 已知某有机物K的合成路线如下所示：

已知：①

②

③

(Ph表示苯基，R、R₁、R₂、R₂、R₃表示烃基或氢原子)

（1）下列说法正确的是_________

A . 有机物K的分子式为C₁₄H₁₇N₂O₂ B . 可用FeCl₃溶液来帮助判断反应E→F是否完全 C . 已知RCOCl的性质与酯相似，1mol有机物最多能与3molNaOH反应 D . 发生反应E→F，其有机物的水溶性增强

（2）写出有机物B的结构简式。

（3）写出F→G的化学方程式。

（4）请设计以乙醇和Ph₃P为原料合成正丁烷的合成路线(用流程图表示，无机试剂任选)。

（5）写出化合物D(C₈H₇NO₄)可能的同分异构体的结构简式。
须同时符合：①能使FeCl₃溶液显紫色，1mol有机物能与足量银氨溶液反应生成4molAg；②¹H-NMR谱显示分子中有4种氢原子；③分子中无N－O键

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金属离子	pH
金属离子	开始沉淀	完全沉淀
Ca²⁺	11.3	-
Mg²⁺	8.4	10.9

浙江省嘉兴市2020年高考理综-化学5月模拟试卷

一、选择题

二、非选择题

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