室温下，某一元弱酸HA的电离常数K＝1.6×10－6。向20.00mL浓度约为0.1mol·L－1 HA溶液中逐滴加入0.1000mol·L－1 的标准NaOH溶液，其pH变化曲线如图所示(忽略温度变化)。请回答下列有关问题：(已知lg4＝0.6)

题型：综合题题类：常考题难易度：普通

黑龙江省哈尔滨师范大学附属中学2018-2019学年高二上学期（理）化学期中考试试卷

室温下，某一元弱酸HA的电离常数K＝1.6×10^－⁶。向20.00mL浓度约为0.1mol·L^－¹ HA溶液中逐滴加入0.1000mol·L^－¹ 的标准NaOH溶液，其pH变化曲线如图所示(忽略温度变化)。请回答下列有关问题：(已知lg4＝0.6)

（1）、a点溶液中pH约为，此时溶液中H₂O电离出的c(H^＋)为。

（2）、a、b、c、d四点中水的电离程度最大的是点，滴定过程中宜选用作指示剂，滴定终点在(填“c点以上”或“c点以下”)。

（3）、滴定过程中部分操作如下，下列各操作使测量结果偏高的是_________________（填字母序号）。

A、滴定前碱式滴定管未用标准NaOH溶液润洗 B、用蒸馏水洗净锥形瓶后，立即装入HA溶液后进行滴定 C、滴定过程中，溶液出现变色后，立即停止滴定 D、滴定结束后，仰视液面，读取NaOH溶液体积

（4）、若重复三次滴定实验的数据如下表所示，计算滴定所测HA溶液的物质的量浓度为mol/L。

举一反三

中和滴定是化学定量实验之一．某学生欲用已知物质的量浓度的盐酸来测定未知物质的量浓度的氢氧化钠溶液，请填写下列空白：

下列说法正确的是（）

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