室温下，某一元弱酸HA的电离常数K＝1.6×10－6。向20.00mL浓度约为0.1mol·L－1 HA溶液中逐滴加入0.1000mol·L－1 的标准NaOH溶液，其pH变化曲线如图所示(忽略温度变化)。请回答下列有关问题：(已知lg4＝0.6)

题型：综合题题类：常考题难易度：普通

黑龙江省哈尔滨师范大学附属中学2018-2019学年高二上学期（理）化学期中考试试卷

室温下，某一元弱酸HA的电离常数K＝1.6×10^－⁶。向20.00mL浓度约为0.1mol·L^－¹ HA溶液中逐滴加入0.1000mol·L^－¹ 的标准NaOH溶液，其pH变化曲线如图所示(忽略温度变化)。请回答下列有关问题：(已知lg4＝0.6)

（1）、a点溶液中pH约为，此时溶液中H₂O电离出的c(H^＋)为。

（2）、a、b、c、d四点中水的电离程度最大的是点，滴定过程中宜选用作指示剂，滴定终点在(填“c点以上”或“c点以下”)。

（3）、滴定过程中部分操作如下，下列各操作使测量结果偏高的是_________________（填字母序号）。

A、滴定前碱式滴定管未用标准NaOH溶液润洗 B、用蒸馏水洗净锥形瓶后，立即装入HA溶液后进行滴定 C、滴定过程中，溶液出现变色后，立即停止滴定 D、滴定结束后，仰视液面，读取NaOH溶液体积

（4）、若重复三次滴定实验的数据如下表所示，计算滴定所测HA溶液的物质的量浓度为mol/L。

举一反三

回答下列问题：

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