实验室用纯碱（Na2CO3·10H2O）配制480mL 0.1mol/L Na2CO3溶液，实际操作步骤有：

题型：综合题题类：常考题难易度：普通

江苏省扬州市扬州中学2018-2019学年高一上学期化学10月月考试卷

实验室用纯碱（Na₂CO₃·10H₂O）配制480mL 0.1mol/L Na₂CO₃溶液，实际操作步骤有：

（1）、需称量纯碱的质量为g。

（2）、配制溶液时下列仪器中：

A．锥形瓶 B. 托盘天平 C.烧杯 D.胶头滴管 E.药匙

不需要用到的是（填序号），尚缺的玻璃仪器有和（写名称）。

（3）、人们常将配制过程简述为以下各步骤：

A．冷却 B.称量 C.洗涤 D.定容 E．溶解 F．摇匀 G．转移 H．装瓶。

其正确的操作顺序应是 (填序号)。

①B E A G C G D F H ②B E G A C G F D H

③B E F G C G D H A ④B E A G C G D H F

（4）、在此配制过程中，下列情况会使配制结果偏高的是 (填序号)。

①纯碱晶体部分失水 ②容量瓶使用时未干燥

③移液时未洗涤烧杯和玻璃棒 ④定容时俯视刻度线观察液面

⑤定容时仰视刻度线观察液面

⑥摇匀后静置，发现液面低于刻度线，再加蒸馏水补至刻度线

举一反三

如图是硫酸试剂瓶标签上的内容：

（1）该硫酸的物质的量浓度为　{#blank#}1{#/blank#} 　mol/L．

（2）某化学小组进行硫酸酸性实验探究时，需要240mL4.6mol/L的稀硫酸，则需要取上述的浓硫酸{#blank#}2{#/blank#} mL．

（3）将上述浓硫酸进行稀释的实验操作是{#blank#}3{#/blank#} ．

（4）在配制4.6mol/L稀硫酸的过程中，下列情况对所配制硫酸溶液物质的量浓度有何影响（填“偏高”“偏低”或“无影响”）？

①未经冷却趁热将溶液注入容量瓶中：{#blank#}4{#/blank#} ；

②定容时仰视读数：{#blank#}5{#/blank#} ；

③用量筒量取浓硫酸时俯视{#blank#}6{#/blank#} ；

④移液时不慎将少量溶液滴在容量瓶外面：{#blank#}7{#/blank#} ．

（5）实验过程中出现下列情况应如何处理？

①向容量瓶中加入蒸馏水至距刻度线1～2cm时，应{#blank#}8{#/blank#} ；

②加蒸馏水时不慎超过了刻度，应{#blank#}9{#/blank#} ．

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