PM_2.5（可入肺颗粒物）污染跟工业燃煤密切相关，燃煤还同时排放大量的SO₂和NO_X ． 旋转喷雾干燥法是去除燃煤烟气中二氧化硫的方法之一，工艺流程如下图所示：

（1）写出高速旋转雾化器中发生反应的化学方程式{#blank#}1{#/blank#} 

（2）在一定条件下，SO₂可被氧气氧化，每生成8g SO₃气体，放出9.83kJ的热量．写出该反应的s热化学方程式{#blank#}2{#/blank#} 

（3）500℃时，在催化剂存在条件下，分别将2mol SO₂和1mol O₂置于恒压容器I和恒容容器Ⅱ中（两容器起始容积相同），充分反应，二者均达到平衡后：

①两容器中SO₃的体积分数关系是I{#blank#}3{#/blank#} Ⅱ（填“＞”、“＜”或“=”）．若测得容器Ⅱ中的压强减小了30%，则该容器中SO₂的转化率为{#blank#}4{#/blank#} 

②t₁时刻分别向两容器的平衡体系中加入2mol SO₃ ， 则两容器中SO₃的体积分数随时间变化曲线图正确的是{#blank#}5{#/blank#} （填序号）．

（4）NO_x可用强碱溶液吸收产生硝酸盐．在酸性条件下，FeSO₄溶液能将NO₃^﹣还原为NO，NO能与多余的FeSO₄溶液作用生成棕色物质，这是检验NO₃^﹣的特征反应．写出该过程中产生NO反应的离子方程式{#blank#}6{#/blank#} 

工业上合成尿素的反应：

2NH₃（g）+CO₂（g）⇌CO（NH₂）₂（I）+H₂O（I）△H（I）

（1）已知合成尿素的反应分两步进行：

2NH₃（g）+CO₂（g）⇌NH₂COONH₄（s）△H₁

NH₂COONH₄（s）⇌CO（NH₂）₂（I）+H₂O（I）△H₂

其能量变化曲线如图1所示，则△H、△H₁和△H₂由大到小的顺序为{#blank#}1{#/blank#} ．

（2）在一个真空恒容密闭容器中充入CO₂和NH₃发生反应（I）合成尿素，恒定温度下混合气体中NH₃的体积分数如图2所示．

A点的正反应速率v_正（CO₂）{#blank#}2{#/blank#} B点的逆反应速率v_逆（CO₂）（填“＞”、“＜”或“=”）；CO₂的平衡转化率为{#blank#}3{#/blank#} ．

（3）将一定量的氨基甲酸铵固体置于恒容真空容器中，发生反应：H₂NCOONH₄（s）⇌2NH₃（g）+CO₂（g）．在不同温度（T₁和T₂）下，该反应达平衡状态时部分数据见下表．

①T₁{#blank#}4{#/blank#}  T₂ （填“＞”、“＜”或“=”）．

②下列能说明该分解反应达到平衡状态的是{#blank#}5{#/blank#} （填代号）．

a．v_生成（NH₃）=2v_消耗（CO₂）

b．密闭容器内物质的总质量不变

c．密闭容器中混合气体的密度不变

d．密闭容器中氨气的体积分数不变

（4）氨基甲酸铵极易水解成碳酸铵，酸性条件下水解更彻底.25℃时，向1L 0.1mol•L^﹣1的盐酸中逐渐加入氨基甲酸铵粉末至溶液呈中性（忽略溶液体积变化），共用去0.052mol氨基甲酸铵，此时溶液中几乎不含碳元素．此时溶液中c（NH₄⁺）={#blank#}6{#/blank#} ；NH₄⁺水解平衡常数值为{#blank#}7{#/blank#} ．

根据以上规律判断，下列结论正确的是（   ）