在密闭容器中发生反应：N2（g）+3H2（g）⇌2NH3（g）△H=﹣92.4KJ•mol﹣1，NH3 在平衡混合气体中的体积分数（a）与温度（T）、压强（p）的关系如图所示．下列判断正确的是（）

题型：单选题题类：常考题难易度：普通

体积百分含量随温度、压强变化曲线

在密闭容器中发生反应：N₂（g）+3H₂（g）⇌2NH₃（g）△H=﹣92.4KJ•mol^﹣¹ ， NH₃ 在平衡混合气体中的体积分数（a）与温度（T）、压强（p）的关系如图所示．下列判断正确的是（）

A、T₁＞T₂ B、其他条件不变，增大压强，可提高单位时间内 NH₃的产量 C、升高温度，该反应的化学平衡常数增大 D、当 n（N₂）：n（H₂）：n（NH₃）=1：3：2 时，反应一定达到平衡状态

举一反三

根据图中数据，完成下列问题：

①一定温度下，在容积恒定的密闭容器中，一定量的N₂和H₂反应达到平衡后，改变某一外界条件，正逆反应速率与时间的关系如图所示，其中t₄﹑t₅﹑t₇时刻对应的实验条件改变分别是

t₄{#blank#}1{#/blank#}．

t₅{#blank#}2{#/blank#}．

t₇{#blank#}3{#/blank#}．

②温度为T℃时，将2nmolH₂和nmolN₂放入0.5L密闭容器中，充分反应后测得N₂的转化率为50%，此时放出热量46.1kJ．则n={#blank#}4{#/blank#}．

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