NH3 是一种重要的化工原料，工业上用 H2、N2合成。

题型：综合题题类：常考题难易度：普通

天津市第一中学2017-2018学年高二上学期化学期末考试试卷

NH₃ 是一种重要的化工原料，工业上用 H₂、N₂合成。

（1）、工业上由焦炭或天然气制氢气的过程中会产生一氧化碳。为了尽量除去氢气中混有的一氧化碳，可在催化剂存在的条件下发生反应：CO（g）+H₂O（g） $\text{[math]}$ CO₂（g）+H₂（g）△H=﹣41.0kJ/mol 该反应在工业上被称为“一氧化碳变换”反应。

①在一个容积为 2L 的恒温密闭容器中加入 1molCO 和 3molH₂O（g），发生上述反应，5min 后达到平衡，测得放出热量为 20.5kJ，则该时间段内反应的平均速率ν(CO)=，此温度下该反应平衡常数 K=。该温度下在此容器中加入 3molCO 和 1molH₂O（g）发生上述反应，达到平衡后放出热量20.5kJ(填“＞”、“=”或“＜”)。

②已知不同反应物投料比（）下，平衡混合气体中 CO 的体积分数如下表所示：

温度(℃)\投料比	1	3	5
200℃	0.70	0.21	0.02

从表中数据分析可知：

反应物投料比越大，CO 的平衡转化率越（填“大”或“小”）；请推测随反应物投料比增大，H₂O的平衡转化率的变化趋势是（填字母）。

A．增大

B.减小

C.先减小后增大

D.先增大后减小

（2）、用 2mol N₂和3molH₂合成氨，三容器的反应温度分别为 T₁、T₂、T₃且恒定不变，在其它条件相同的情况下，实验测得反应均进行到t min时N₂的质量分数如图所示，此时甲、乙、丙三个容器中一定达到化学平衡状态的是，都达到平衡状态时，N₂转化率最低的是。（用“甲”、“乙”、“丙”填空）

（3）、NH₃与CO₂在120℃，催化剂作用下可以合成反应生成尿素： CO₂(g)+2NH₃(g) $\text{[math]}$ CO(NH₂)₂(s)+H₂O(g)在恒温恒容的密闭容器中投入反应物后，混合气体中NH₃的含量变化关系如图所示，则：

A 点的逆反应速率V_逆（CO₂）B 点的正反应速率 V_正（CO₂）(填“＞”、 “=”或“＜”)；NH₃的平衡转化率为。

（4）、已知 NH₂COONH₄(s) $\text{[math]}$ 2NH₃(g)+CO₂(g)，若将一定量 NH₂COONH₄(s)置于恒温密闭容器中，其分解达到平衡状态，此时容器内压强为 P₁ ，混合气体的密度为ρ₁。缩小容器的容积，再次达平衡时，容器内压强为P₂ ，混合气体的密度为ρ₂。则P₁P₂ ， ρ₁ρ₂(填“＞”、“=”或“＜”)。

举一反三

减少氮的氧化物和碳的氧化物在大气中的排放是环境保护的重要内容之一。

在恒温恒容条件下，反应2X(g)＋Y(g) $\text{[math]}$ Z(g) ∆H= -197kJ • mol^-1 ，若将2molX和1molY充入2L的密闭容器中，反应10min，测得X的物质的量为1.4mol，下列说法正确的是（）

1mol H₂和1mol I₂置于恒温恒容密闭容器中发生反应：H₂(g)+I₂(g) $\text{[math]}$ 2HI(g)+9.4kJ，至t₁时刻到达平衡状态，下列物理量与反应时间的关系不符合事实的是（）

某温度时，反应X(g) $\text{[math]}$ 4Y(g)＋Z(g) ΔH＝－Q kJ·mol^－¹在2 L恒容密闭容器中进行，X和Z的浓度随时间变化如图所示，下列说法错误的是（）

在一定条件下，将3molA和1molB两种气体混合于固定容积为2L的密闭容器中，发生如下反应：3A(g)＋B(g)=xC(g)＋2D(g)。min时测得生成0.8molD 0.4molC。下列判断错误的是（）

在25℃时，密闭容器中X、Y、Z三种气体的初始浓度和平衡浓度如下表：

物质	X	Y	Z
初始浓度/mol·L^－¹	0.1	0.2	0
平衡浓度/mol·L^－¹	0.05	0.05	0.1

下列说法错误的是（）

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