亚砷酸(H3AsO3)是三元弱酸，可以用于治疗白血病，H3AsO3水溶液中含砷物种的分布分数（平衡时某物种的浓度占各物种浓度之和的分数）与pH的关系如下图，下列说法正确的是（）

题型：单选题题类：常考题难易度：普通

北京市石景山区2017-2018学年高三上学期化学期末考试试卷

亚砷酸(H₃AsO₃)是三元弱酸，可以用于治疗白血病，H₃AsO₃水溶液中含砷物种的分布分数（平衡时某物种的浓度占各物种浓度之和的分数）与pH的关系如下图，下列说法正确的是（）

A、H₃AsO₃的电离方程式为：H₃AsO₃ $\text{[math]}$ 3H⁺+ AsO₃³¯ B、H₃AsO₃第一步的电离常数为K_a1 ，则K_a1＝10^-9.2 C、H₃AsO₃溶液的pH约为9.2 D、pH＝12时，溶液中c(H₂AsO₃^－) + 2c(HAsO₃²^－) + 3c(AsO₃³^－) + c(OH^－)＝c(H⁺)

举一反三

一定温度下，某NaCl稀溶液中c(H⁺)为1×10^-6mol·L^-1 ，下列说法正确的是

相同体积、相同pH的某一元强酸溶液①和某一元弱酸溶液②分别与足量的锌粉发生反应，下列关于氢气体积（V）随时间（t）变化的示意图正确的是（　　）

下列事实能说明亚硝酸是弱电解质的是（）

①25℃时亚硝酸钠溶液的pH大于7 ②用HNO₂溶液做导电试验，灯泡很暗

③HNO₂溶液不与Na₂SO₄溶液反应 ④0.1mol•L^﹣¹HNO₂溶液的pH=2.1．

下列叙述正确的是（　　）

已知下列三个数据：7.1×10^﹣4 mol•L^﹣1、6.8×10^﹣4 mol•L^﹣1、6.2×10^﹣10 mol•L^﹣1分别是三种酸的电离平衡常数．若这三种酸可发生如下反应：

①NaCN+HNO₂=HCN+NaNO₂②NaCN+HF=HCN+NaF ③NaNO₂+HF=HNO₂+NaF

则下列叙述中不正确的是（　　）

25 ℃时，将体积为V_a、pH＝a的某一元酸HA溶液与体积为V_B_、pH＝b的某一元碱BOH溶液混合，请回答。

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