二氧化硫是一种重要的化工原料，主要用于生产硫酸、亚硫酸盐等，请回答：

题型：综合题题类：常考题难易度：普通

北京师大附中2017-2018学年高二上学期化学期末考试试卷

（1）、已知： $\text{[math]}$ 是工业制硫酸的关键反应，如图为不同温度（T₁、T₂）下SO₂的转化率随时间的变化曲线。

①T₁ （填＜、＞或＝）T₂ ，判断依据是；该反应为（填“放”或“吸”）热反应，判断的依据是

②如表为一定温度和压强下，4种投料比[n(SO₂)：n(O₂)]分别为2：18、4：15、7：11和8：10时SO₂的平衡转化率。

投料比	a	b	c	d
SO₂平衡转化率/%	97.1	96.8	95.8	90.0

ⅰ.b对应的投料比为

ⅱ.投料比为8：10时，平衡混合气体中SO₃的体积分数为

（2）、钠碱循环法吸收硫酸厂尾气中的SO₂并将其转化成硫酸的工艺如图所示：

①吸收池中发生反应的离子方程式为：

②电解池的构造示意图如下图所示：

ⅰ.在图中标出b区的Na⁺和HSO₃^-的移动方向

ⅱ.请结合生成H₂SO₄的电极反应式说明c区除得到浓的硫酸外，还会得到什么物质

举一反三

①CO（g）+2H₂（g） $\text{[math]}$ CH₃OH（g） △H₁

②CO₂（g）+3H₂（g） $\text{[math]}$ CH₃OH（g）+H₂O（g） △H₂

③CO₂（g）+H₂（g） $\text{[math]}$ CO（g）+H₂O（g） △H₃

回答下列问题：

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