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题型：单选题题类：常考题难易度：容易

已知0.1 mol/L的氨水溶液中存在电离平衡：NH₃·H₂ONH₄⁺+OH^- ，要使溶液中c（OH^-）/c（NH₃·H₂O）值增大，可以采取的措施是（）

A、加少量盐酸溶液 B、加入少量NH₄Cl晶体 C、加少量NH₃ D、加水

举一反三

H₂S水溶液中存在电离平衡H₂S⇌H⁺+HS^﹣和HS^﹣⇌H⁺+S²^﹣ ．若向H₂S溶液中（）

在0.1mol•L^﹣1氨水中加入少量的氯化铵晶体，则溶液的pH（　　）

298K时，二元弱酸H₂X溶液中含X微粒的分布分数如图所示。下列叙述正确的是（）

现有浓度均为0.010 mol/L的下列溶液：

①硫酸 ②醋酸 ③氢氧化钠 ④氯化铵 ⑤硫酸铝 ⑥碳酸氢钠。请回答下列问题：

下列图示与对应的叙述相符合的是（）

HIn在水溶液中存在以下电离平衡：HIn(红色） $\text{[math]}$ H⁺ + In^-(黄色），故可用作酸碱指示剂。浓度为0.02 mol/L的下列各溶液：①盐酸，②石灰水，③NaCl溶液，④NaHSO₄溶液，⑤Na₂CO₃溶液，⑥氨水，其中能使指示剂显红色的是（）

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