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题型：单选题题类：常考题难易度：普通

下列化学原理表述正确的是（）

A、氢硫酸溶液加水稀释，电离程度增大，H⁺浓度增大 B、同体积同pH的盐酸和醋酸与足量的锌反应，醋酸的反应速率快，生成H₂的物质的量多 C、NaHCO₃溶液不显中性的原因：HCO₃^-+H₂O

CO₃^2-+H₃O⁺ D、Na₂CO₃溶液中满足：2c(Na⁺)=c(CO₃^2-)+ c(HCO₃^-)+ c(H₂CO₃)

举一反三

下列说法正确的是（）

下列反应中，属于水解反应且使溶液显酸性的是（　　）

在2L的密闭容器中，发生以下反应：2A（g）+B（g）⇌2C（g）+D（g）．若最初加入的A和B都是4mol，在前10s A的平均反应速率为0.12mol•（L•s）^﹣¹ ，则10s 时，容器中B的物质的量是（　　）

H₂O₂分解速率受多种因素影响。实验测得70℃时不同条件下H₂O₂浓度随时间的变化如图所示。下列说法错误的是（）

向绝热恒容密闭容器中通入SO₂和NO₂ ，一定条件下使反应 $\text{[math]}$ 达到平衡，正反应速率随时间变化的示意图如下所示。（）

一定温度下，将1mol X和2mol Y 加入2L的恒容密闭容器中发生反应：X(g)+2Y(g) $\text{[math]}$ 2 Z(g) △H=-akJ/mol，10min后测得Y的物质的量为1.4mol。下列说法不正确的是（）

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