下列化学原理表述正确的是（）

题型：单选题题类：常考题难易度：普通

下列化学原理表述正确的是（）

A、氢硫酸溶液加水稀释，电离程度增大，H⁺浓度增大 B、同体积同pH的盐酸和醋酸与足量的锌反应，醋酸的反应速率快，生成H₂的物质的量多 C、NaHCO₃溶液不显中性的原因：HCO₃^-+H₂O

CO₃^2-+H₃O⁺ D、Na₂CO₃溶液中满足：2c(Na⁺)=c(CO₃^2-)+ c(HCO₃^-)+ c(H₂CO₃)

举一反三

（a）HS^﹣+H₂O⇌OH^﹣+H₂S

（b）HS^﹣⇌H⁺+S²^﹣

（1）{#blank#}1{#/blank#} （填序号，下同）是电离平衡；{#blank#}2{#/blank#} 　是水解平衡．

（2）若向其中加入硫酸铜溶液时，可生成CuS沉淀，则电离平衡向{#blank#}3{#/blank#} （填“正向”或“逆向”）移动；水解平衡向{#blank#}4{#/blank#} （填“正向”或“逆向”）移动；．

（3）若将溶液加热至沸腾，c（OH^﹣）•c（H⁺）将变{#blank#}5{#/blank#} （填“大”或“小”）．

（4）若在0.1mol•L^﹣¹硫酸铜溶液中加入适量NaHS固体，使Cu²⁺完全沉淀为CuS，此时溶液中的H⁺浓度是{#blank#}6{#/blank#} mol•L^﹣¹ ．

已知“焙烧”过程中的主反应为：

下列叙述错误的是(溶液体积变化忽略不计)（）

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