已知25℃时，Mg(OH)2的溶度积常数Ksp ＝ 5.6×10-12，MgF2的溶度积常数Ksp ＝ 7.4×10-11。下列说法正确的是

题型：单选题题类：常考题难易度：普通

已知25℃时，Mg(OH)₂的溶度积常数K_sp＝ 5.6×10^-12 ， MgF₂的溶度积常数K_sp＝ 7.4×10^-11。下列说法正确的是

A、25℃时，在Mg(OH)₂的悬浊液中加入少量的NH₄Cl固体，c(Mg²⁺)增大 B、25℃时，饱和Mg(OH)₂溶液与饱和MgF₂溶液相比，前者c(Mg²⁺)大 C、25℃时，Mg(OH)₂固体在同体积同浓度的氨水和NH₄Cl溶液中的K_sp相比较，前者小 D、25℃时，在Mg(OH)₂的悬浊液中加入饱和NaF溶液后，Mg(OH)₂不可能转化成MgF₂

举一反三

关于CaCO₃沉淀的溶解平衡说法正确的是（）

已知K_sp（AgCl）=1.56×10^﹣10 ， K_sp（AgBr）=7.7×10^﹣13 ， K_sp（Ag₂CrO₄）=9.0×10^﹣12 ．某溶液中含有Cl^﹣、Br^﹣和CrO₄²^﹣浓度均为0.010mol•L^﹣1 ，向该溶液中逐滴加入0.010mol•L^﹣1的AgNO₃溶液时，三种阴离子产生沉淀的先后顺序为（）

含Cr₂O₇²^﹣的废水毒性较大，某工厂废水中含5.0×10^﹣³ mol•L^﹣¹的Cr₂O₇²^﹣ ．为了使废水的排放达标，进行如下处理：Cr₂O₇²^﹣ $\text{[math]}$ Cr³⁺、Fe³⁺ $\text{[math]}$ Cr（OH）₃、Fe（OH）₃

①绿矾化学式为FeSO₄•7H₂O，反应（I）的离子方程式为{#blank#}1{#/blank#}．

②若处理后的废水中c（Cr³⁺）=3.0×10^﹣⁶ mol•L^﹣¹ ，则废水中c（Fe³⁺）={#blank#}2{#/blank#}mol•L^﹣¹ ．（K_sp[Fe（OH）₃]=4.0×10^﹣³⁸ ， K_sp[Cr（OH）₃]=6.0×10^﹣³¹）

下列实验操作规范且能达到相应实验目的的是（）

选项	实验目的	实验操作
A	配制100g4%的NOH溶液	称取4.0gNaOH放在烧杯中，再加入96.0mL水，搅拌均匀
B.	分离KClO₃与MnO₂制取O₂后的残渣	溶解、过滤、洗涤、干燥滤渣得到MnO₂ ，滤液蒸发结晶并干燥得到KClO₃
C	证明Ksp(BaSO₄)<Ksp(BaCO₃)	向BaCO₃溶液中加入饱和Na₂SO₄溶液
D	检验Al和Fe₂O₃反应后固体中是否含Fe₂O₃	取样，溶于足量稀硫酸，滴加KSCN溶液不变红，说明不含Fe₂O₃

根据下表数据(数据均为常温下所测数据)，判断下列叙述正确的是（）

已知AgCl和AgBr的溶解度分别为1.5×10^-4g、8.4×10^-6g，将AgCl与AgBr的饱和溶液等体积混合，再加入足量AgNO₃溶液，发生的反应为（）

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