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题型：综合题题类：常考题难易度：普通

河南省郑州市第一中学2017-2018学年高二上学期化学期中考试试卷

常温下，已知H₂A的电离平衡常数为： K₁=1.3×10^-7 K₂=7.1×10^-15现有常温下的0.1mol/L NaHA溶液。

（1）、请写出H₂A的电离方程式

（2）、已知NaHA溶液pH>7，请解释原因

（3）、请写出NaHA溶液中的电荷守恒式

（4）、NaHA溶液中粒子之间的关系式中正确的是________

A、c(A^2-)+c(HA^-)=0.1mol/L B、c(H⁺)=c(OH^-)+c(A^2-) C、c(HA^-)>c(OH^-)>c(A^2-) D、c(A^2-)>c(H₂A)

（5）、如果H₂A为H₂S，则向NaHS溶液中滴加硫酸铝溶液，发生反应的离子方程式

举一反三

25℃时，下列说法正确的是（）

在稀氨水中存在下述电离平衡NH₃+H₂O⇌NH₃•H₂O⇌NH₄⁺+OH^﹣ ，分别加入少量下列物质，溶液中c（OH^﹣）如何变化？（填“增大”“减小”或“不变”）；平衡移动方向如何？

加入的物质	少量（NH₄）₂SO₄固体	少量HNO₃溶液	少量KOH溶液
c（OH^﹣）的变化	①{#blank#}1{#/blank#}	②{#blank#}2{#/blank#}	③{#blank#}3{#/blank#}
平衡移动方向	④{#blank#}4{#/blank#}	⑤{#blank#}5{#/blank#}	⑥{#blank#}6{#/blank#}

FeCl₃的水溶液呈{#blank#}1{#/blank#}（填“酸性”、“中性”、“碱性”），原因是（用离子方程式表示）：{#blank#}2{#/blank#}；实验室在配制FeCl₃溶液时，常将FeCl₃固体先溶于盐酸中，再用蒸馏水稀释，以抑制其水解．将FeCl₃溶液加热蒸干并灼烧，最后得到的固体物质是{#blank#}3{#/blank#}．

已知：NaHSO₄在水中的电离方程式为NaHSO₄=Na⁺+H⁺+SO₄²^﹣

用酒精灯加热下列溶液，蒸干后灼烧，所得固体质量最大的是（　　）

常温下，将1.0mol/L 盐酸滴入20mL 1.0mol/L氨水中，溶液pH随加入盐酸体积变化的曲线如图所示。下列有关说法正确的是（）

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