已知：NaHSO4在水中的电离方程式为NaHSO4=Na++H++SO42﹣

题型：综合题题类：常考题难易度：普通

2016-2017学年安徽省蚌埠市高二上学期期末化学试卷（理科）

已知：NaHSO₄在水中的电离方程式为NaHSO₄=Na⁺+H⁺+SO₄²^﹣

（1）、常温下，pH=5的NaHSO₄溶液中水的电离程度pH=9的NH₃•H₂O中水的电离程度．（填“＞”、“=”或“＜”）

（2）、等体积等物质的量浓度的NaHSO₄与氨水混合后，溶液呈酸性的原因为．（用离子方程式表示）；若一定量的NaHSO₄溶液与氨水混合后，溶液pH=7，则C（Na⁺）+C（NH₄⁺）2C（SO₄²^﹣）（填“＞”、“=”或“＜”）；用硫酸氢钠与氢氧化钡溶液制取硫酸钡，若溶液中SO₄²^﹣完全沉淀，则反应后溶液的pH7（填“＞”、“=”或“＜”）．

举一反三

在0.2L NaCl、MgCl₂的混合溶液中，部分离子浓度大小如图所示，回答下列问题：

室温下，下列溶液等体积混合后pH一定大于7的是（）

HA为一元弱酸，则在0.1mol•L^﹣1NaA溶液中，离子浓度关系正确的是（　　）

已知25℃下碳酸的电离常数K₁=4.4×10^﹣7 ， K₂=4.7×10^﹣11 ．下列有关碳酸溶液中各微粒浓度关系的说法正确的是（）

25 ℃时，将Cl₂缓慢通入水中至饱和，然后向所得饱和氯水中滴加0.1 mol·L^－1的NaOH溶液。整个实验进程中溶液的pH变化曲线如图所示，下列叙述正确的是（）

已知：pOH=－lgc(OH^－)，温度为T℃时，向20.00mL 0.01mol·L^－¹氨水中滴入0.10mol·L^－¹的盐酸(不考虑溶质挥发)，溶液的pH和pOH与加入盐酸体积关系如图所示。下列说法正确的是（）

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