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题型：综合题题类：常考题难易度：普通

成都市实验中学2017-2018学年高二上学期化学期中考试试卷

（1）、在一体积为10 L的密闭容器中，通入一定量的CO和H₂O，在850 ℃时发生反应：CO(g)＋H₂O(g) $\text{[math]}$ CO₂(g)＋H₂(g)　ΔH<0。CO和H₂O浓度变化如图所示，则0～4 min的平均反应速率v(CO)＝ mol/(L·min)。

（2）、t℃(高于850 ℃)时，在相同容器中发生上述反应，容器内各物质的浓度变化如表：

时间(min)	CO	H₂O	CO₂	H₂
0	0.200	0.300	0	0
2	0.138	0.238	0.062	0.062
3	c₁	c₂	c₃	c₃
4	c₁	c₂	c₃	c₃
5	0.116	0.216	0.084
6	0.096	0.266	0.104

①表中3～4 min时，反应处于状态；c₁数值0.08 mol/L(填“大于”、“小于”或“等于”)。

②反应在4～5 min时，平衡向逆方向移动，可能的原因是(填字母，下同)，表中5～6 min时，数值发生变化，可能的原因是。

a．增加水蒸气

b.降低温度

c.使用催化剂

d.增加氢气浓度

举一反三

某温度下，2L恒容密闭容器中，X、Y、Z三种气体发生化学反应时，物质的量随时间变化的关系曲线如图所示，则

在一密闭容器中，反应aA（g）⇌bB（g）达平衡后，保持温度不变，将容器体积增加一倍，当达到新的平衡时，B的浓度是原来的60%，则下列说法不正确的是（）

图中曲线a表示放热反应X（g）+Y（g）⇌Z（g）+N（s）进行过程中X的转化率随时间变化的关系，若只改变一个起始条件，使反应过程按b曲线进行，可采取的措施是（）

在2 L密闭容器中，800℃时反应2NO(g)＋O₂(g)

2NO₂(g) △H＜0，体系中，n(NO)随时间的变化如右表：

时间/s	0	1	2	3	4	5
n(NO)/mol	0.020	0.010	0.008	0.007	0.007	0.007

0.1mol/LNa₂S₂O₃溶液和0.1mol/LH₂SO₄溶液各5mL，与10mL水混合，反应速率为v₁mol/(L·s)；0.2mol/LNa₂S₂O₃溶液和0.2mol/LH₂SO₄溶液各5mL，与20mL水混合，反应速率为v₂mol/(L·s)。则v₁和v₂的关系是（）

在10 L恒容密闭容器中充入X(g)和Y(g)，发生反应X(g) + Y(g) $\text{[math]}$ M(g) + N(g)，所得实验数据如下表：

实验编号	温度/℃	起始时物质的量/mol		平衡时物质的量/mol
实验编号	温度/℃	n(X)	n(Y)	n(M)
①	700	0.40	0.10	0.090
②	800	0.10	0.40	0.080
③	800	0.20	0.30	a
④	900	0.10	0.15	b

下列说法正确的是（）

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