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题型：单选题题类：常考题难易度：普通

已知水的电离方程式：H₂OH⁺+OH^- ，下列叙述中正确的是

A、升高温度，K_W增大，pH不变 B、向水中加入少量稀硫酸，c(H⁺)增大，K_W不变 C、向水中加入氨水，平衡逆向移动，c(OH^-)降低 D、向水中加入少量同体CH₃COONa，平衡逆向移动，c (H⁺)降低

举一反三

在25℃时，某稀溶液中由水电离产生的c（OH^-）=10^-10mol•L^-1 ．下列有关该溶液的叙述正确的是（　　）

现有常温下0.1mol/L的Na₂SO₄溶液。欲使此溶液中水的电离平衡向右移动，且pH<7，有下列措施：①给溶液加热；②加入少量稀硫酸；③加入NH₄Cl晶体；④加入CH₃COONa固体；⑤加入BaCl₂溶液；⑥加入FeCl₃溶液。其中能达到目的的是（）

短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，其简单离子都能破坏水的电离平衡的是（）

常温下，甲溶液的pH = 4，乙溶液的pH = 5，甲溶液与乙溶液中由水电离的c(H⁺)之比不可能是（）

25 ℃时，0.01 mol/L的HCl溶液中水电离出的H^＋的浓度是（）

下列关于水的电离平衡的相关说法正确的是（）

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