氮是生产硝酸、尿素等物质的重要原料。

题型：综合题题类：模拟题难易度：普通

青海省西宁市2017-2018学年高考理综-化学一模考试试卷

氮是生产硝酸、尿素等物质的重要原料。

（1）、氨催化氧化法是工业制硝酸的主要方法。已知：

2NO(g)+3H₂(g) $\text{[math]}$ 2NH₃(g)+0₂(g) △H₁=-272.9kJ/mol

2H₂(g)+O₂(g) $\text{[math]}$ 2H₂O(g) △H₂=-483.6kJ/mol

则4NH₃(g)+5O₂(g) $\text{[math]}$ 4NO(g)+6H₂O(g) △H₃=

（2）、恒容密闭容器中进行合成知反应：N₂(g)+3H₂(g) $\text{[math]}$ 2NH₃(g) △H₄=-92.4kJ/mol，其化学平衡常数(K)与温度的关系如下表：

温度/K	298	398	498	…
平衡常数(K)	4.1×10⁶	K₁	K₂	…

K₁K₂(填“>”或“<”)，其判断理由是。

（3）、向氨合成塔中充入10molN₂和40molH₂合成氨，一定温度(T)下平衡混合物中氨气的体积分数与压强(p)的关系如图1所示。

①下列说法正确的是(填字母)。

A．由图1可知增大体系压强(p)有利于增大氨气在混合气体中的体积分数

B.若图1中T=500℃，则温度为450℃时对应的曲线是b

C.工业上采用500℃温度的主要目的是提高氮气的转化率

D.当3v_正(H₂)=2v_逆(NH₃)时，反应达到平衡状态

②当温度为T、氨气的体积分数为25%时，N₂的转化率为。

（4）、工业上用NH₃生产硝酸时，将NH₃和O₂按体积比1：2混合通入某特定条件的密闭容器中进行反应，所有物质不与外界交换，最后得到溶液中溶质的质量分数为。

（5）、氮碳比[ $\text{[math]}$ ]对合成尿素的反应：2NH₃(g)+CO₂(g) $\text{[math]}$ CO(NH₂)₂(g)+H₂O(g)有影响。T℃时，在2L的恒容密闭容器中，将物质的量之和为3mol的NH₃和CO₂以不同的氨碳比进行反应，结果如图2所示，a、b分别表示CO₂成NH₃的转化率，c表示平衡体系中尿素的体积分数，当 $\text{[math]}$ =时，尿素的产量最大，该条件下反应的平衡常数K=。

举一反三

Zn还原SiCl₄的反应如下：下列说法正确的是（　　）

SiCl₄（g）+2Zn（l）⇌Si（s）+2ZnCl₂（g）△H₁

SiCl₄（g）+2Zn（g）⇌Si（s）+2ZnCl₂（g）△H₂ ．

在某一容积为5L的密闭容器内，加入 0.2mol的CO和0.2mol的H₂O，在催化剂存在和800℃的条件下加热，发生如下反应：CO（g）+H₂O（g）⇌CO₂（g）+H₂（g）；△H＞0反应中CO₂的浓度随时间变化情况如下图：

把4mol A气体和4mol B气体混合放入2L的恒容密闭容器中，在一定条件下发生反应：2A（g）+2B（g）⇌C（g）+2D（g）；经5min达到平衡，测得压强减小了10%，下列说法中正确的是（）

一定条件下，在密闭容器内将N₂和H₂以体积比为1：3混合，当反应达平衡时，混合气中氨占25%（体积比），若混合前有10molN₂ ，求平衡后N₂、H₂、NH₃的物质的量及N₂的转化率．

在容积可变的密闭容器中，2 mol N₂和8 mol H₂在一定条件下发生反应，达到平衡时，H₂的转化率为25%，则平衡时氮气的体积分数接近于(　　)

将一定量的SO₂(g)和O₂(g)分别通入体积为2L的恒容密闭容器中，在不同温度下进行反应，得到如下表中的两组数据：已知2SO₂(g)+ O₂(g) $\text{[math]}$ 2SO₃(g) △H＜0

实验编号	温度/℃	平衡常数	起始量/mol		平衡量/mol		达到平衡所需时间/min
实验编号	温度/℃	平衡常数	SO₂	O₂	SO₂	O₂	达到平衡所需时间/min
1	T₁	K₁	4	2	x	0.8	6
2	T₂	K₂	4	2	0.4	y	t

下列说法中错误的是（）

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