氮是生产硝酸、尿素等物质的重要原料。

题型：综合题题类：模拟题难易度：普通

青海省西宁市2017-2018学年高考理综-化学一模考试试卷

氮是生产硝酸、尿素等物质的重要原料。

（1）、氨催化氧化法是工业制硝酸的主要方法。已知：

2NO(g)+3H₂(g) $\text{[math]}$ 2NH₃(g)+0₂(g) △H₁=-272.9kJ/mol

2H₂(g)+O₂(g) $\text{[math]}$ 2H₂O(g) △H₂=-483.6kJ/mol

则4NH₃(g)+5O₂(g) $\text{[math]}$ 4NO(g)+6H₂O(g) △H₃=

（2）、恒容密闭容器中进行合成知反应：N₂(g)+3H₂(g) $\text{[math]}$ 2NH₃(g) △H₄=-92.4kJ/mol，其化学平衡常数(K)与温度的关系如下表：

温度/K	298	398	498	…
平衡常数(K)	4.1×10⁶	K₁	K₂	…

K₁K₂(填“>”或“<”)，其判断理由是。

（3）、向氨合成塔中充入10molN₂和40molH₂合成氨，一定温度(T)下平衡混合物中氨气的体积分数与压强(p)的关系如图1所示。

①下列说法正确的是(填字母)。

A．由图1可知增大体系压强(p)有利于增大氨气在混合气体中的体积分数

B.若图1中T=500℃，则温度为450℃时对应的曲线是b

C.工业上采用500℃温度的主要目的是提高氮气的转化率

D.当3v_正(H₂)=2v_逆(NH₃)时，反应达到平衡状态

②当温度为T、氨气的体积分数为25%时，N₂的转化率为。

（4）、工业上用NH₃生产硝酸时，将NH₃和O₂按体积比1：2混合通入某特定条件的密闭容器中进行反应，所有物质不与外界交换，最后得到溶液中溶质的质量分数为。

（5）、氮碳比[ $\text{[math]}$ ]对合成尿素的反应：2NH₃(g)+CO₂(g) $\text{[math]}$ CO(NH₂)₂(g)+H₂O(g)有影响。T℃时，在2L的恒容密闭容器中，将物质的量之和为3mol的NH₃和CO₂以不同的氨碳比进行反应，结果如图2所示，a、b分别表示CO₂成NH₃的转化率，c表示平衡体系中尿素的体积分数，当 $\text{[math]}$ =时，尿素的产量最大，该条件下反应的平衡常数K=。

举一反三

在25℃101kPa下，①2Na（s）+ $\text{[math]}$ O₂（g）═Na₂O（s）△H₁=﹣414kJ/mol，

②2Na（s）+O₂（g）═Na₂O₂（s）△H₂=﹣511kJ/mol，

下列说法正确的是（）

已知：2Zn（s）+O₂（g）=2ZnO（s）；△H=﹣701.0kJ•mol^﹣1

2Hg（l）+O₂（g）=2HgO（s）；△H=﹣181.6kJ•mol^﹣1

则反应Zn（s）+HgO（s）=ZnO（s）+Hg（l）的△H为（）

接触法制硫酸的核心反应是2SO₂（g）+O₂（g）⇌2SO₃（g）△H＜0．

在体积为2L的恒容密闭容器中发生反应xA（g）+yB（g）⇌zC（g），图I表示200℃时容器中A、B、C物质的量随时间的变化，图Ⅱ表示不同温度下平衡时C的体积分数随起始n（A）：n（B）的变化关系．则下列结论正确的是（）

甲醇是基本化工原料，甲醇及其可制得产品的沸点如下．

名称	甲醇	二甲胺	二甲基甲酰胺	甲醚	碳酸二甲酯
结构式	CH₃OH	（CH₃）₂NH	（CH₃）₂NCHO	CH₃OCH	（CH₃O）₂CO
沸点（℃）	64.7	7.4	153℃	﹣24.9	90℃

在10L 恒容密闭容器中充入X（g）和Y(g)，发生：X（g）+Y（g） $\text{[math]}$ M（g）+N（g），所得实验数据如下表：

实验	温度/℃	起始时物质的量/mol		平衡时物质的量/mol
实验	温度/℃	n(X)	n(Y)	n(M)
①	700	0.40	0.10	0.090
②	800	0.10	0.40	0.080
③	800	0.20	0.30	a
④	900	0.10	0.15	b

下列说法中错误的是（）

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