某温度下， pH值相同的盐酸和醋酸溶液分别稀释，平衡pH值随溶液体积变化的曲线如下图所示。据图判断下列叙述中，正确的是（）

题型：单选题题类：常考题难易度：普通

A、曲线Ⅰ为醋酸稀释时pH值变化曲线 B、b点溶液中水的电离程度比c点溶液中水的电离程度大 C、a点时，加入相同大小的锌粒，与盐酸反应的速率大 D、加入足量NaOH，b点溶液消耗的NaOH比c点溶液消耗的多

举一反三

（1）若向醋酸中加入少量醋酸钠固体，此时溶液中 $\text{[math]}$ 将{#blank#}1{#/blank#} （填“增大”、“减小”或“不变”）．

（2）若向醋酸中加入稀NaOH溶液，使其恰好完全反应，所得溶液的pH{#blank#}2{#/blank#} 7（填“＞”、“＜”或“=”）；用离子方程式表示其原因　{#blank#}3{#/blank#} ．

（3）若向醋酸中加入pH=11的NaOH溶液，且二者的体积比为1：1，则所得溶液中各离子的物质的量浓度由大到小的顺序是：　{#blank#}4{#/blank#} ．

（4）若向醋酸中加入稀NaOH溶液至溶液恰好呈中性，此时c（Na⁺）{#blank#}5{#/blank#} c（CH₃COO^﹣）（填“＞”“＜”“=”）．

（5）若向醋酸中加入一定量的NaOH溶液，所得混合溶液的pH=6，则此溶液中c（CH₃COO^﹣）﹣c（Na⁺）={#blank#}6{#/blank#} 　（填写准确数据）．

酸	HX	HY	HZ
电离常数K	9×10^－⁷	9×10^－⁶	1×10^－²

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