实验室制备氯气的反应原理为MnO+4HCl（浓） MnCl2+Cl2↑+2H2O，然后用制取的气体进行性质实验。请完成下列问题：

题型：实验探究题题类：常考题难易度：普通

安徽省宿州市十三校2017-2018学年高一上学期化学期中考试试卷

实验室制备氯气的反应原理为MnO+4HCl（浓） $\text{[math]}$ MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O，然后用制取的气体进行性质实验。请完成下列问题：

（1）、制取氯气的反应中还原剂与氧化剂的物质的量之比为；

（2）、氯气不溶于饱和食盐水，装置②的作用：；浓硫酸的作用：；

（3）、④布条上现象：；⑤布条上现象：；

（4）、NaOH 溶液中发生反应的主要离子方程式为。

举一反三

如图是进行气体性质实验的常用装置，下列对有关实验现象的说法中不正确的是（）

实验步骤：取一块绿豆大的金属钠（切去氧化层），用滤纸吸净煤油，放在石棉网上，用酒精灯微热．待钠熔成球状时，将盛有氯气的集气瓶迅速倒扣在钠的上方，观察现象．

记录实验现象

现象	{#blank#}1{#/blank#}
化学方程式	{#blank#}2{#/blank#}

下列分析正确的是（）

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