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题型:实验探究题 题类:常考题 难易度:普通

内蒙古包头市第一中学2017-2018学年高三上学期化学期中考试试卷

硫化碱法是工业上制备Na2S2O3的方法之一,其反应原理为:2Na2S+Na2CO3+4SO2=3Na2S2O3+CO2(该反应△H>0),某研究小组在实验室用硫化碱法制备Na2S2O3·5H2O的流程如下。

(1)、吸硫装置如图所示。

①装置B的作用是检验装置A中SO2的吸收效率,B中试剂是 ,表明SO2吸收效率低的实验现象是B中溶液

②为了使SO2尽可能吸收完全,在不改变A中溶液浓度、体积的条件下,除了及时搅拌反应物外,还可采取的合理措施是 。(答一条)

(2)、假设本实验所用的Na2CO3含少量NaCl、NaOH,设计实验方案进行检验。(室温时CaCO3饱和溶液的pH=10.2)。

序号

实验操作

预期现象

结论

取少量样品于试管中,加入适量蒸馏水,充分振荡溶解,

有白色沉淀生成

样品含NaCl

另取少量样品于烧杯中,加入适量蒸馏水,充分搅拌溶解,

有白色沉淀生成,上层清液pH>10.2

样品含NaOH

(3)、Na2S2O3溶液是定量实验中的常用试剂,测定其浓度的过程如下:

第一步:准确称取a g KIO3(相对分子质量为214)固体配成溶液;

第二步:加入过量KI固体和H2SO4溶液,滴加指示剂;

第三步: 用Na2S2O3溶液滴定至终点,消耗Na2S2O3溶液的体积为V mL。

则c(Na2S2O3)=mol·L1

已知:IO3-+5I-+6H+= 3I2+3H2O  ,2S2O32+I2=S4O62+2I

(4)、某同学第一步和第二步的操作都很规范,第三步滴速太慢,这样测得的Na2S2O3浓度可能(填“不受影响”、“偏低”或“偏高”),原因是。(用离子方程式表示)。
举一反三
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