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题型：实验探究题题类：常考题难易度：普通

内蒙古包头市第一中学2017-2018学年高三上学期化学期中考试试卷

硫化碱法是工业上制备Na₂S₂O₃的方法之一，其反应原理为：2Na₂S+Na₂CO₃+4SO₂=3Na₂S₂O₃+CO₂（该反应△H>0），某研究小组在实验室用硫化碱法制备Na₂S₂O₃·5H₂O的流程如下。

（1）、吸硫装置如图所示。

①装置B的作用是检验装置A中SO₂的吸收效率，B中试剂是，表明SO₂吸收效率低的实验现象是B中溶液。

②为了使SO₂尽可能吸收完全，在不改变A中溶液浓度、体积的条件下，除了及时搅拌反应物外，还可采取的合理措施是。（答一条）

（2）、假设本实验所用的Na₂CO₃含少量NaCl、NaOH，设计实验方案进行检验。（室温时CaCO₃饱和溶液的pH＝10.2）。

序号	实验操作	预期现象	结论
①	取少量样品于试管中，加入适量蒸馏水，充分振荡溶解，。	有白色沉淀生成	样品含NaCl
②	另取少量样品于烧杯中，加入适量蒸馏水，充分搅拌溶解，。	有白色沉淀生成，上层清液pH>10.2	样品含NaOH

（3）、Na₂S₂O₃溶液是定量实验中的常用试剂，测定其浓度的过程如下：

第一步：准确称取a g KIO₃（相对分子质量为214）固体配成溶液；

第二步：加入过量KI固体和H₂SO₄溶液，滴加指示剂；

第三步：用Na₂S₂O₃溶液滴定至终点，消耗Na₂S₂O₃溶液的体积为V mL。

则c(Na₂S₂O₃)＝mol·L^－¹。

已知：IO₃^-+5I^-+6H⁺= 3I₂＋3H₂O ，2S₂O₃²^－＋I₂=S₄O₆²^－＋2I^－

（4）、某同学第一步和第二步的操作都很规范，第三步滴速太慢，这样测得的Na₂S₂O₃浓度可能（填“不受影响”、“偏低”或“偏高”），原因是。（用离子方程式表示）。

举一反三

下列气体能使品红溶液褪色的是（）

需要加入氧化剂才能实现下列反应的是（）

Na₂S₂O₃是重要的化工原料，易溶于水，在中性或碱性环境中稳定．

Ⅰ．制备Na₂S₂O₃•5H₂O

反应原理：Na₂SO₃（aq）+S（s） $\text{[math]}$ Na₂S₂O₃（aq）

实验步骤：

①称取15g Na₂SO₃加入圆底烧瓶中，再加入80mL蒸馏水．另取5g研细的硫粉，用3mL乙醇润湿，加入上述溶液中．

②安装实验装置（如图所示，部分夹持装置略去），水浴加热，微沸60分钟．

③趁热过滤，将滤液水浴加热浓缩，冷却析出Na₂S₂O₃•5H₂O，经过滤、洗涤、干燥，得到产品．

回答问题：

氢化钙（CaH₂）固体是一种储氢材料，是登山运动员常用的能源提供剂，某化学小组的同学在老师的指导下制备氢化钙．

【查阅资料】

Ⅰ．金属Ca的部分性质有：

①常温或加热条件下Ca都能与氧气反应；

②Ca常温遇水立即发生剧烈反应生成氢氧化钙和氢气，并放出大量的热；

③Ca+H₂ $\text{[math]}$ CaH₂（固体）

Ⅱ．固体CaH₂的部分性质有：

①常温：CaH₂+2H₂O=Ca（OH）₂+2H₂↑； ②CaH₂要密封保存．

【进行实验】

该小组同学设计的制取装置如图所示（固定装置略）．

回答下列问题：

亚硝酸钠（NaNO₂）是一种重要的工业盐，也常用于鱼类、肉类等食品的染色和防腐，易溶于水，微溶于乙醇。某化学兴趣小组对亚硝酸钠与硫酸反应的气体产物成分及NaNO₂性质进行如下探究：

已知：①NO+NO₂+2OH^-=2NO₂^-+H₂O；

②气体液化的温度：NO₂：21℃，NO：152℃。

向BaCl₂溶液依次通入气体X和Y，下列各组不会出现沉淀的是（）

选项	X	Y
A	NH₃	CO₂
B	Cl₂	CO₂
C	SO₂	NO₂
D	Cl₂	SO₂

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