硫化碱法是工业上制备Na2S2O3的方法之一，其反应原理为：2Na2S+Na2CO3+4SO2=3Na2S2O3+CO2（该反应△H&gt;0），某研究小组在实验室用硫化碱法制备Na2S2O3·5H2O的流程如下。

题型：实验探究题题类：常考题难易度：普通

内蒙古包头市第一中学2017-2018学年高三上学期化学期中考试试卷

硫化碱法是工业上制备Na₂S₂O₃的方法之一，其反应原理为：2Na₂S+Na₂CO₃+4SO₂=3Na₂S₂O₃+CO₂（该反应△H>0），某研究小组在实验室用硫化碱法制备Na₂S₂O₃·5H₂O的流程如下。

（1）、吸硫装置如图所示。

①装置B的作用是检验装置A中SO₂的吸收效率，B中试剂是，表明SO₂吸收效率低的实验现象是B中溶液。

②为了使SO₂尽可能吸收完全，在不改变A中溶液浓度、体积的条件下，除了及时搅拌反应物外，还可采取的合理措施是。（答一条）

（2）、假设本实验所用的Na₂CO₃含少量NaCl、NaOH，设计实验方案进行检验。（室温时CaCO₃饱和溶液的pH＝10.2）。

（3）、Na₂S₂O₃溶液是定量实验中的常用试剂，测定其浓度的过程如下：

第一步：准确称取a g KIO₃（相对分子质量为214）固体配成溶液；

第二步：加入过量KI固体和H₂SO₄溶液，滴加指示剂；

第三步：用Na₂S₂O₃溶液滴定至终点，消耗Na₂S₂O₃溶液的体积为V mL。

则c(Na₂S₂O₃)＝mol·L^－¹。

已知：IO₃^-+5I^-+6H⁺= 3I₂＋3H₂O ，2S₂O₃²^－＋I₂=S₄O₆²^－＋2I^－

（4）、某同学第一步和第二步的操作都很规范，第三步滴速太慢，这样测得的Na₂S₂O₃浓度可能（填“不受影响”、“偏低”或“偏高”），原因是。（用离子方程式表示）。

举一反三

①能使品红溶液褪色 ②能使湿润的蓝色石蕊试纸变红 ③能使澄清的石灰水变浑浊 ④通入到足量的NaOH溶液中，再滴入BaCl₂溶液，有白色沉淀生成，该沉淀溶于盐酸 ⑤通入到溴水中使其褪色，再滴入Ba(NO₃)₂溶液，有白色沉淀生成

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