在常温下，纯水中存在电离平衡：H2O H＋＋OH－，如要使水的电离程度增大，并使c(H＋)增大，应加入的物质是(　　)

题型：单选题题类：常考题难易度：容易

北京四中2017-2018学年高二上学期化学期中考试试卷

在常温下，纯水中存在电离平衡：H₂O $\text{[math]}$ H^＋＋OH^－，如要使水的电离程度增大，并使c(H^＋)增大，应加入的物质是(　　)

A、NaHSO₄ B、KAl(SO₄)₂ C、NaHCO₃ D、CH₃COONa

举一反三

（1）某温度（t℃）时水的K_W=1×10^﹣¹³ ，则该温度{#blank#}1{#/blank#} 25℃（填“＞”“＜”“=”），其理由是{#blank#}2{#/blank#} 　该温度下c（OH^﹣）=1×10^﹣⁷mol/L的溶液呈{#blank#}3{#/blank#} 性（填“酸”“碱”或“中”），若该溶液中只存在HCl溶质，则由水电离出的c（H⁺）={#blank#}4{#/blank#} mol/L

（2）常温下，将pH=3的盐酸aL分别与下列三种溶液混合，结果溶液均呈中性．

①浓度为1.0×10^﹣³mol/L的氨水bL

②c（OH^﹣）=1.0×10^﹣³mol/L的氨水cL

③c（OH^﹣）=1.0×10^﹣³mol/L的Ba（OH）₂溶液dL

则a、b、c、d之间由大到小的顺序是{#blank#}5{#/blank#}

（3）常温下将pH=5的H₂SO₄溶液，加水稀释到1000倍，则稀释后c（SO₄²^﹣）与c（H⁺）的比值约为{#blank#}6{#/blank#} ；将c（H⁺）相同的HCl，CH₃COOH，H₂SO₄均加水稀释至原来的100倍后，pH值由大到小的顺序是{#blank#}7{#/blank#} ．

如图表示不同温度下水溶液中c（H⁺）与c（OH^﹣）的关系，下列判断正确的是（）

在相同温度下，0.01mol•L^﹣¹ NaOH溶液和0.01mol•L^﹣¹的盐酸相比，下列说法正确的是（）

下列说法正确的是（）

下列各种离子一定能大量共存的是（）

25 ℃，某稀溶液中由水电离产生的c(H⁺)为1×10^-10 mol·L^-1 ，下列说法正确的是（）

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