三氯化铬是化学合成中的常见物质，三氯化铬易升华，在高温下能被氧气氧化，碱性条件下能被H2O2氧化为Cr(Ⅵ)。制三氯化铬的流程如下：

题型：实验探究题题类：模拟题难易度：普通

湖北省鄂州市2017-2018学年高考理综-化学三模考试试卷

三氯化铬是化学合成中的常见物质，三氯化铬易升华，在高温下能被氧气氧化，碱性条件下能被H₂O₂氧化为Cr(Ⅵ)。制三氯化铬的流程如下：

（1）、重铬酸铵分解产生的三氧化二铬（Cr₂O₃难溶于水）需用蒸馏水洗涤的原因，如何判断其已洗涤干净。

（2）、已知CCl₄沸点为57.6℃，为保证稳定的CCl₄气流，适宜的加热方式是。

（3）、用如图装置制备CrCl₃时，主要步骤包括：①将产物收集到蒸发皿中；②加热反应管至400℃，开始向三颈烧瓶中通入氮气，使CCl₄蒸气经氮气载入反应室进行反应，继续升温到650℃；③三颈烧瓶中装入150mLCCl₄ ，并加热CCl₄ ，温度控制在50～60℃之间；④反应管出口端出现了CrCl₃升华物时，切断加热管式炉的电源；⑤停止加热CCl₄ ，继续通入氮气；⑥检查装置气密性。操作顺序为：⑥→③→。

（4）、已知反应管中发生的主要反应有：Cr₂O₃ + 3CCl₄ → 2CrCl₃ + 3COCl₂ ，因光气剧毒，实验需在通风橱中进行，并用乙醇处理COCl₂ ，生成一种含氧酸酯（C₅H₁₀O₃），用乙醇处理尾气的化学方程式为。

（5）、样品中三氯化铬质量分数的测定

称取样品0.3300g，加水溶解并定容于250mL容量瓶中。移取25.00mL于碘量瓶(一种带塞的锥形瓶)中，加热至沸后加入1gNa₂O₂ ，充分加热煮沸，适当稀释，然后加入过量的2mol/LH₂SO₄至溶液呈强酸性，此时铬以Cr₂O $\text{[math]}$ 存在，再加入1.1gKI，密塞，摇匀，于暗处静置5分钟后，加入1mL指示剂，用0.0250mol/L硫代硫酸钠溶液滴定至终点，平行测定三次，平均消耗标准硫代硫酸钠溶液24.00mL。已知：Cr₂O $\text{[math]}$ +6I^－+14H⁺=2Cr³⁺+3I₂+7H₂O，2Na₂S₂O₃+I₂=Na₂S₄O₆+2NaI。

①该实验可选用的指示剂名称为。

②移入碘量瓶的CrCl₃溶液需加热煮沸，加入Na₂O₂后也要加热煮沸，其主要原因是。

③样品中无水三氯化铬的质量分数为。

举一反三

某同学用中和滴定法去测定某烧碱的纯度，实验过程如下：

（i）配制待测液称取得 5.0g 固体烧碱样品（杂质不与酸反应）配制成 250mL 溶液，

（ii）用 0.2000mol•L^﹣¹ 标准盐酸滴定待测烧碱溶液，实验操作如下 A．用碱式滴定管取上述烧碱溶液10.00mL，注入锥形瓶中，加入指示剂．B．用待测定的溶液润洗碱式滴定管．C．用蒸馏水洗干净滴定管．D．取下酸式滴定管用标准的盐酸溶液润洗后，将标准液注入酸式滴定管刻度“0”以上2～3cm处，再把酸式滴定管固定好，调节液面至刻度“0”或“0”刻度以下．E．检查滴定管是否漏水．F．另取锥形瓶，再重复操作一次．G．把锥形瓶放在滴定管下面，边滴边摇动锥形瓶直至滴定终点，记下滴定管液面的刻度．

下列说法正确的是（）

某化学兴趣小组取一定量的双氧水，欲准确测定其中H₂O₂的含量：取双氧水25.00mL至锥形瓶中，加入稀硫酸酸化，用蒸馏水稀释．用一定浓度的高锰酸钾标准溶液滴定，其反应的离子方程式为：2MnO₄^﹣+5H₂O₂+4H⁺═2Mn²⁺+5O₂↑+2H₂O，滴定时，将高锰酸钾标准溶液注入{#blank#}1{#/blank#}（填“酸式”或“碱式”）滴定管中，滴定到达终点的现象是{#blank#}2{#/blank#}．

下列各组物质的无色溶液，不用其他试剂即可鉴别的是（）
①KOHNa₂SO₄AlCl₃②Na₂CO₃Ba（OH）₂H₂SO₄③HClNa[Al（OH）₄]NaHSO₄④Ca（OH）₂Na₂CO₃BaCl₂

某同学为探究酸性KMnO₄溶液和H₂C₂O₄（草酸，二元弱酸）溶液的反应过程，进行如下实验。请完成以下问题。

下列检验方法、现象和结论均正确的是（）

序号	检验方法和现象	结论
A	向未知溶液中加入盐酸酸化BaCl₂溶液，有白色沉淀生成	该未知溶液中一定含有SO $\text{[math]}$
B	向未知溶液中加入浓NaOH溶液，微热，产生能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体	该未知溶液中一定含有NH $\text{[math]}$
C	向未知溶液中加入AgNO₃溶液，有白色沉淀生成	该未知溶液中一定含有Cl^–
D	向未知溶液中加入盐酸，生成的气体使澄清石灰水变浑浊	该未知溶液中一定含有CO $\text{[math]}$

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