我国重晶石（含BaSO490%以上）资源丰富，其中贵州省重晶石储量占全国总储量的三分之一。我省某工厂以重晶石为原料，生产“电子陶瓷工业支柱”——钛酸钡(BaTiO3)的工艺流程如下：查阅资料可知： ①常温下： Ksp(BaSO4)=1.0×10-10，Ksp(BaCO3)=2.5×10-9 ②TiC14在常温下是无色液体，遇水容易发生水解：TiCl4+2H2O=TiO2+4HCl。...

题型：综合题题类：模拟题难易度：普通

贵州省贵阳市2017-2018学年高考理综-化学一模考试试卷

我国重晶石（含BaSO₄90%以上）资源丰富，其中贵州省重晶石储量占全国总储量的三分之一。我省某工厂以重晶石为原料，生产“电子陶瓷工业支柱”——钛酸钡(BaTiO₃)的工艺流程如下：

查阅资料可知：

①常温下： K_sp(BaSO₄)=1.0×10^-10 ， K_sp(BaCO₃)=2.5×10^-9

②TiCl₄在常温下是无色液体，遇水容易发生水解：TiCl₄+2H₂O=TiO₂+4HCl。

③草酸氧钛钡的化学式为：BaTiO(C₂O₄)₂·4H₂O。

请回答下列问题：

（1）、工业上用饱和Na₂CO₃溶液处理重晶石（假设杂质不与Na₂CO₃溶液作用），待达到平衡后，移走上层清液，重复多次操作，将BaSO₄转化为易溶于酸的BaCO₃ ，该过程用离子方程式可表示为，此反应的平衡常数K= （填写计算结果）。若不考虑CO₃^2- 的水解，则至少需要使用mol/L 的Na₂CO₃溶液浸泡重晶石才能实现该转化过程。

（2）、酸浸时所发生反应的离子方程式为。

（3）、配制TiCl₄溶液时通常将TiCl₄固体溶于浓盐酸再加水稀释，其目的是。

（4）、可循环使用的物质X 是（填化学式），设计实验方案验证草酸氧钛钡晶体是否洗涤干净：。

（5）、煅烧草酸氧钛钡晶体得到BaTiO₃的同时，高温下生成的气体产物有CO、和（填化学式）。

举一反三

下列反应的离子方程式，正确的是（）

下列离子方程式错误的是（）

写出离子方程式：

①氢氧化钡与硫酸铜反应：{#blank#}1{#/blank#}

②少量CO₂通入澄清石灰水中：{#blank#}2{#/blank#}．

NiSO₄•6H₂O是一种绿色易溶于水的晶体，广泛用于化学镀镍、生产电池等，可由电镀废渣（除含镍外，还含有Cu、Fe、Cr等杂质）为原料获得。工艺流程如下图：