反应Ⅱ包含两步反应：

①H₂SO₄(1)=SO₃(g)+H₂O(g) ΔH=177kJ/mol

②2SO₃(g)=2SO₂(g)+O₂(g)  △H=196kJ/mol

写出反应Ⅱ的热化学反应方程式

CO₂加氢制备甲酸(HCOOH)可用于回收利用CO₂。温度为T₁时，将等物质的量的CO₂和H₂充入体积为1L的密闭容器中发生反应：CO₂(g)+H₂(g) HCOOH(g) △H，化学平衡常数K=1

实验测得：v_正=k_正·c(CO₂)·c(H₂)， v_逆=k_逆·c(HCOOH)，k_正、k_逆为速率常数。

①当CO₂的转化率为33.3%时，HCOOH的体积分数为(保留整数)。

②T₁时，k_逆=(用k_正表示)。当升高温度至T₂时，k_逆=0.9k_正 ， 则△H0(填“>”、“<"或“=”)。

③采用电还原法也可将CO₂转化为甲酸根，用Sn为阴极、Pt为阳极，KHCO₃溶液为电解液进行电解。CO₂应通入区(填“阳极”或“阴极”)，其电极反应式为

④可用NaHCO₃代替CO₂作为碳源加氢制备甲酸。向反应器中加入NaHCO₃水溶液、Al粉、Cu粉，在300℃下反应。NaHCO₃用量一定时，Al、Cu的用量对碳转化量影响结果如图。由图可知，曲线d相对其它三条曲线碳转化量变化不大的主要原因是，当碳转化量为30%时所采用的实验条件是。

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