CO₂和CH₄是两种主要的温室气体，以CH₄和CO₂为原料制造更高价值的化学产品是用来缓解温室效应的研究方向，回答下列问题：

（1）由CO₂制取C的太阳能工艺如图1所示．

①“热分解系统”发生的反应为2Fe₃O₄ 6FeO+O₂↑，每分解1molFe₃O₄转移电子的物质的量为{#blank#}1{#/blank#} ．

②“重整系统”发生反应的化学方程式为{#blank#}2{#/blank#} ．

（2）一定条件下，CO₂和CH₄反应可生产合成气（CO、H₂的混合气体），其可用于合成多种液体燃料．

已知：

CH₄（g）+2O₂（g）=CO₂（g）+2H₂O（g）△H₂=﹣802.3kJ•mol^﹣1

CO（g）+H₂O（g）=CO₂（g）+H₂（g）△H₂=﹣41.0kJ•mol^﹣1

2CO（g）+O₂（g）=2CO₂（g）△H₂=﹣566.0kJ•mol^﹣1

反应CO₂（g）+CH₄（g）⇌2CO（g）+2H₂（g）的△H={#blank#}3{#/blank#} kJ•mol^﹣1

（3）CH₄也可经催化剂重整生产化工原料，最近科学家们在恒温恒容的密闭体系中利用CH₄无氧重整获得芳香烃：8CH₄（g） +11H₂△H=kJ•mol^﹣1 ．

下列有关该反应的说法中正确的是{#blank#}4{#/blank#} ．

A、可研发新的催化剂，提高CH₄的转化率

B、当体系压强不变时，反应达到平衡

C、当有32molC﹣H键断裂，同时有11molH﹣H键断裂，反应达到平衡

D、达到平衡时，放出（或吸收）的热量为mkJ

（4）CO₂催化加氢可合成低碳烯烃，起始时在0.1MPa下，以n（H₂）：n（CO₂）=3：1的投料比例将反应物放入反应器中，发生反应：2CO₂（g）+6H₂（g）⇌C₂H₄（g）+4H₂O（g）△H，保持压强不变，不同温度下，平衡时的四种气态物质的量如图2所示：

①曲线Ⅱ表示的物质为{#blank#}5{#/blank#} （填化学式），该反应的△H{#blank#}6{#/blank#} （填“＞”或“＜”）0．

②A、B两点对应的反应的反应速率v（A）、v（B）的大小关系为{#blank#}7{#/blank#} ．B、C两点对应温度下反应的平衡常数大小关系为K（B）{#blank#}8{#/blank#} （填“＞”“＜”或“=”）K（C）

③为提高CO₂平衡转化率，除改变温度外，还可以采取的措施是{#blank#}9{#/blank#} ．（举一种）

由图中数据分析，可知：