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题型：综合题题类：常考题难易度：普通

广东省普宁市华美实验学校2017-2018学年高二上学期化学期末考试试卷

甲醇是有机化工原料和优质燃料，主要应用于精细化工、塑料等领域，也是农药、医药的重要原料之一。

（1）、已知反应CO（g）+2H₂(g）= CH₃OH(g) ∆H=-99kJ.mol^-1中的相关化学键键能如下：

化学键	H－H	C－O	C≡O	H－O	C－H
E/（kJ.mol^－¹）	436	343	x	465	413

则x=。

（2）、在一容积可变的密闭容器中，1molCO与2molH₂发生反应：CO（g）+2H₂(g） $\text{[math]}$ CH₃OH(g) ，CO在不同温度下的平衡转化率（α）与压强的关系如右图所示。①a、b两点的反应速率：v(b)v(a)（填“>”、“<”或“=”）。②该反应的△S0，图中的T₁T₂（填“>”、“<”或“=”）。

③该合成反应的温度一般控制在240～270℃，选择此温度范围的原因是：

I．此温度范围下的催化剂活性高；

II．。

④图中a点的压强平衡常数K_P=(KPa)^－²（用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压×物质的量分数）。

（3）、利用合成气（主要成分为CO和H₂）合成甲醇，发生主要反应如下：

I：CO（g）+2H₂(g） $\text{[math]}$ CH₃OH(g) ∆H₁

II：CO₂(g)＋H₂(g) $\text{[math]}$ CO(g) + H₂O(g) ∆H₂

III：CO₂(g)＋3H₂(g) $\text{[math]}$ CH₃OH(g) + H₂O(g) ∆H₃

上述反应对应的平衡常数分别为K₁、K₂、K₃ ，它们随温度变化曲线如下图所示。

则∆H₁∆H₃（填“>”、“<”或“=”），理由是。

举一反三

镁是海水中含量较多的金属元素，单质镁、镁合金以及镁的化合物在科学研究和工业生产中用途非常广泛．

已知：HF（aq）与NaOH（aq）反应的△H=﹣67.7KJ•mol^﹣¹；HCl（aq）与NaOH（aq）反应的△H=﹣57.3KJ•mol^﹣¹ ．则HF在水溶液中电离的△H等于（）

以“点燃激情，传递梦想”为主题的奥运火炬“祥云”正在祖国各地传递．“祥云”火炬的燃料是丙烷，它在燃烧时放出大量的热．关于能量变化的说法正确的是（）

下列说法正确的是（）

以下自发反应可以用熵判据来解释的是（　　）

在一定温度下，将气体X和气体Ｙ各0.16mol充入 10L恒容密闭容器中，发生反应X(g) + Y(g) $\text{[math]}$ 　2Z(g)△H < 0，一段时间后达到平衡。反应过程中测定的数据如下表，下列说法正确的是（）

t /min	2	4	7	9
n(Y)/mol	0.12	0.11	0.10	0.10

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