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题型：单选题题类：常考题难易度：普通

河南省林州市第一中学2017-2018学年高二上学期化学开学考试试卷

N₂O₅是一种新型硝化剂，在一定温度下可发生以下反应：2N₂O₅(g) $\text{[math]}$ 4NO₂(g)＋O₂(g)△H>0，T₁温度时，向密闭容器中通入N₂O₅ ，部分实验数据见下表：

时间/s	0	500	1000	1500
c(N₂O₅)mol/L	5.00	3.53	2.50	2.50

下列说法中错误的是：（）

A、T₁温度下，500s时O₂的浓度为0.74mol/L B、平衡后其他件不变，将容器的体积压缩到原来的1/2，则再平衡时c(N₂O₅)>5.00 mol/L C、T₁温度下的平衡常数为K₁ ， T₂温度下的平衡常数为K₂ ，若T₁>T₂ ，则K₁<K₂ D、T₁温度下的平衡常数为K₁=125，平衡时N₂O₅的转化率为0.5

举一反三

高温下，某反应达到平衡，平衡常数K= $\text{[math]}$ ．恒容时，温度升高，H₂浓度减小．下列说法正确的是（　　）

已知在1273K时反应Fe（s）+H₂O（g）⇌FeO（s）+H₂（g）的平衡常数K=1.5；现在固定容积为2.0L的密闭容器中进行该反应，试解答下列问题：

（1）其他条件不变，缩小该容器体积，反应速率{#blank#}1{#/blank#} （填“增大”、“减小”或“不变”）．

（2）若降温后H₂的百分含量减少，则正反应是{#blank#}2{#/blank#} 反应（选填“吸热”、“放热”）．

（3）能判断该反应达到化学平衡状态的依据是{#blank#}3{#/blank#} ；

a．混合气体的压强保持不变

b．H₂的浓度不再改变

c．消耗H₂O的物质的量与生成H₂的物质的量之比为1：1

d．Fe、H₂O、FeO、H₂的物质的量之比为1：1：1：1

（4）若向上述密闭容器中投入0.80mol还原铁粉，充入水蒸气浓度为0.50mol•L^﹣¹ ，加热到1273K．

①当反应进行到C（H₂）=0.2mol•L^﹣¹时，试判断该反应是否达到平衡：{#blank#}4{#/blank#} （“是”或“否”），此时v_正{#blank#}5{#/blank#} v_逆（填“大于”“小于”或“等于”）．

②当反应达到平衡后，则容器中H₂O（g）的物质的量为{#blank#}6{#/blank#} ．

氢气是一种清洁、高效新能源，也是重要的化工原料。

工业合成氨，N₂(g)+3H₂(g) $\text{[math]}$ 2NH₃(g)反应过程中的能量变化如图所示，据图回答问题：

下列关于N₂(g)+3H₂(g) $\text{[math]}$ 2NH₃(g)　ΔH<0，反应速率与时间的关系图中，纵坐标为反应速率v，横坐标为时间t，当反应达到平衡后，条件发生改变与速率变化的关系中不符合实际的是（）

臭氧是理想的烟气脱硝剂，其脱硝反应为：2NO₂(g)+O₃(g)

N₂O₅(g)+O₂(g)，反应在恒容密闭容器中进行，下列由该反应相关图像作出的判断正确的是（）

A	B	C	D

升高温度，正反应方向是放热反应	0~3s内，反应速率为：v(NO₂)＝0.2 mol·L^-1·s^-1	t₁时仅加入催化剂，平衡正向移动	达平衡时，仅改变x，则x为c(O₂)

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