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题型：单选题题类：常考题难易度：普通

下列说法错误的是（）

A、pH=3的Na₂SO₄和盐酸的混合溶液中：c(Na^＋)=2c(SO₄²^－) B、同体积、同物质的量浓度的NaOH溶液和CH₃COOH溶液混合，所得溶液中：c(Na^＋)+c(H^＋)=c(CH₃COO^-)+c(OH^-) C、酸性溶液中K⁺、Fe³^＋、I^-、SO₄²^-可以大量共存 D、在0.1mol/L的Na₂S溶液中：c(OH^-)=c(H^＋)+c(HS^-)+2c(H₂S)

举一反三

在强酸性溶液中，下列离子组能大量共存且溶液为无色透明的是（）

某溶液中存在大量的H⁺、SO $\text{[math]}$ 、Cl^﹣ ，该溶液中还可能大量存在的离子是（）

下列说法正确的是（）

已知某温度下，0.1mol•L﹣1NaHA的强电解质溶液中，c（H⁺）＜c（OH^﹣），则下列关系一定正确的是（）

室温下向10 mL 0.1 mol·L^-1 NaOH溶液中加入 0.1 mol·L^-1的一元酸HA，溶液pH的变化曲线如图所示。下列说法正确的是（）

根据电离平衡常数的大小可以判断电解质的相对强弱。25℃时，有关物质的电离平衡常数如表所示。

化学式	电离平衡常数
HF	7.2×10^-4
CH₃COOH	1.8×10^-5
H₂SO₃	K₁=1.54×10^-2 K₂=1.02×10^-7
H₂CO₃	K₁=4.4×10^-7 K₂=4.7×10^-11
H₂S	K₁=1.3×10^-7 K₂=7.1×10^-15

根据表中数据，回答下列问题：

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