25℃时，下列有关溶液中微粒的物质的量浓度关系错误的是（）

题型：单选题题类：常考题难易度：普通

2015-2016学年河南省洛阳市孟津一中高二上学期期末化学试卷

A、0.1mol/LCH₃COONa与0.1mol/LHCl溶液等体积混合：c（Na⁺）=c（Cl^﹣）＞c（CH₃COO^﹣）＞c（OH^﹣） B、0.1mol/LNa₂CO₃与0.1mol/LNaHCO₃溶液等体积混合：2c（Na⁺）=3c（CO $\text{[math]}$ ）+3c（HCO₃^﹣）+3c（H₂CO₃） C、Na₂C₂O₄溶液与HCl溶液等体积混合（H₂C₂O₄是二元弱酸）：2c（C₂O $\text{[math]}$ ）+c（HC₂O $\text{[math]}$ ）+c（OH^﹣）+c（Cl^﹣）=c（Na⁺）+c（H⁺） D、0.1mol/LNH₄Cl与0.1mol/L氨水溶液等体积混合：c（NH₃•H₂O）＞c（NH $\text{[math]}$ ）＞c（Cl^﹣）＞c（OH^﹣）

举一反三

在常温下，某水溶液M中．

（1）若M中存在的离子只有：Na⁺、CH₃COO^﹣、H⁺ 、OH^﹣ ，下列关系合理的是{#blank#}1{#/blank#} ．

①c（Na⁺）＞c（CH₃COO^﹣）＞c（OH^﹣）＞c（H⁺）

②c（Na⁺）＞c（OH^﹣）＞c（CH₃COO^﹣）＞c（H⁺）

③c（H⁺）＞c（OH^﹣）＞c（Na⁺ ）＞c（CH₃COO^﹣）

④c（Na⁺）=c（CH₃COO^﹣）且c（OH^﹣）=c（H⁺）

（2）若M由两种相同物质的量浓度的溶液混合而成，其中只存在OH^﹣、H⁺、NH₄⁺、Cl^﹣四种离子，且c（NH₄⁺）＞c（Cl^﹣）＞c（OH^﹣）＞c（H⁺），这两种溶液的溶质是　{#blank#}2{#/blank#} ．

（3）若M为0.01mol/L的氨水，向其中加入等体积pH=2的盐酸（忽略溶液体积变化），所得混合液中：c（NH₄⁺）+c（H⁺）﹣c（OH^﹣）={#blank#}3{#/blank#} ．

（4）若M为20mL稀硫酸和盐酸的混合液，向该混合酸溶液中逐滴加入pH=13的Ba（OH）₂溶液，生成BaSO₄的量如图所示，当加入60mL Ba（OH）₂溶液时，C点溶液的pH=7（忽略溶液体积变化），试计算：

①最初混合酸溶液中c（H₂SO₄）={#blank#}4{#/blank#} ；c（HCl）={#blank#}5{#/blank#} ．

②B点溶液的pH={#blank#}6{#/blank#} （精确到0.01；可能用到的数据：1g2=0.30、1g3=0.48）．