弱酸溶液中存在电离平衡。室温下，几种弱酸的电离常数如下：①醋酸 K&lt;sub&gt;a&lt;/sub&gt;＝1.8×10&lt;sup&gt;-5&lt;/sup&gt; ②草酸 K&lt;sub&gt;a1&lt;/sub&gt;=5.9×1...

题型：综合题题类：常考题难易度：普通

四川省绵阳市2016-2017学年高二下学期化学期末考试试卷

弱酸溶液中存在电离平衡。室温下，几种弱酸的电离常数如下：

①醋酸 K_a＝1.8×10^-5 ②草酸 K_a1=5.9×10^-2 ， K_a2=6.4×10^-5

③硼酸 K_a=5.8×10^-10 ④邻-苯二甲酸 K_a1=1.1×10^-3 ， K_a2=3.9×10^-6

（1）、25 ℃时，0.1 mol/L的上述四种酸溶液，pH由小到大的顺序是（用序号表示）。

（2）、25 ℃时，0.1 mol/L醋酸溶液的pH=（lg1.8=0.26）。已知：弱电解质在溶液中达到电离平衡时，溶液中已经电离的电解质分子数占原来电解质总分子数的百分数叫电离度。将0.1 mol/L醋酸溶液稀释10倍，其电离度变为原来的倍（用代数式表示）。

（3）、Na₂C₂O₄第一步水解反应的平衡常数表达式是，室温下，向0.01 mol/LNa₂C₂O₄溶液中滴加盐酸至pH=1时，溶液中HC₂O₄^-与H₂C₂O₄物质的量浓度之比为。

举一反三

已知水的电离方程式：H₂O H^＋ + OH^－。下列叙述中，正确的是

已知t℃时，0.01mol•L^﹣¹NaOH溶液的pH=11，0.1mol•L^﹣¹的HA溶液中 $\text{[math]}$ =10⁹ ．请回答下列问题：

（1）该温度下，水的离子积K_W={#blank#}1{#/blank#} ，HA是{#blank#}2{#/blank#} （填“强”或“弱”）酸．

（2）该温度下，将pH之和为13的NaOH溶液和HA溶液等体积混合后，所得溶液呈{#blank#}3{#/blank#} （填“酸”、“碱”或“中”）性．

（3）在室温下，用蒸馏水稀释0.01mol•L^﹣¹HA溶液时，下列各项呈减小趋势的是　{#blank#}4{#/blank#} ．

A． $\text{[math]}$ B． $\text{[math]}$ C．溶液中c（H⁺）和c（OH^﹣）的乘积 D．溶液中c（A^﹣）•c（HA）的值

E．水的电离程度

（4）室温下，取pH=2的盐酸和HA溶液各100mL，向其中分别加入适量的Zn粒，反应过程中两溶液的pH变化如图所示：

①图中表示HA溶液pH变化曲线的是{#blank#}5{#/blank#} （填“A”或“B”）．

②设盐酸中加入Zn的质量为m₁ ， HA溶液中加入Zn的质量为m₂ ，则m₁{#blank#}6{#/blank#} m₂（填“＞”、“＜”或“=”）．

相关试卷