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题型：单选题题类：常考题难易度：普通

下列说法正确的是（）

A、溶液的pH值越小，表明溶液中含有的H⁺的数目越多 B、由0.1 mol·L^-1一元碱BOH溶液的pH = 10，可推知BOH溶液中存在关系BOH→B⁺ + OH^- C、0.1 mol·L^-1的醋酸pH为a，0.01 mol·L^-1的醋酸pH值为b，则a+1>b D、已知酸性HF〉HAc，pH相等的NaF与 KAc溶液中，[c(Na⁺)－c(F^-) < c(K⁺)－c(Ac^-)]

举一反三

在Na₂HPO₄溶液中，存在着下列平衡：HPO₄²^－H⁺+ PO₄³^－；HPO₄^2-+H₂O H₂PO₄^－+OH^－，已知该溶液呈碱性。欲使溶液中的HPO₄²^－、H⁺、PO₄³^－浓度都减小，可采取的方法是（）

下列说法正确的是（）

判断含氧酸强弱的一条经验规律是：含氧酸分子结构中含非羟基氧原子数越多，该含氧酸的酸性越强．含氧酸酸性强弱与非羟基氧原子数的关系如表所示：

含氧酸	次氯酸	磷酸	硫酸	高氯酸
结构式	Cl﹣OH
非羟基氧原子数	0	1	2	3
酸性	弱酸	中强酸	强酸	最强酸

已知：亚磷酸（H₃PO₃）和亚砷酸（H₃AsO₃）分子式相似，但它们的酸性差别很大，H₃PO₃是中强酸，H₃AsO₃既有弱酸性又有弱碱性．由此可推出：

①H₃PO₃的结构式为{#blank#}1{#/blank#}，H₃PO₃与过量的NaOH溶液反应的化学方程式为{#blank#}2{#/blank#}；

②H₃AsO₃的结构式为{#blank#}3{#/blank#}，在H₃AsO₃中加入浓盐酸，反应的化学方程式为{#blank#}4{#/blank#}．

现有：①0.1 mol·L^－¹醋酸溶液，②0.1 mol·L^－¹盐酸，③pH＝1的醋酸溶液。分别加水稀释，使体积变为原来的10倍。对于稀释前后溶液的有关说法错误的是（）

[说明：pH＝－lgc(H^＋)]

下列说法错误的是（）

常温下，pH=10的强碱溶液与pH=3的强酸溶液混合，所得混合液的pH=5，则强酸与强碱的体积比是（）

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