氨气是一种重要的化工产品，是生产尿素的原料。工业合成氨的反应如下：N2(g) +3H2(g) ⇌ 2NH3(g) △H= － 92. 2 KJ·mol－1

题型：综合题题类：常考题难易度：普通

四川省广安市2016-2017学年高二下学期化学期末考试试卷

氨气是一种重要的化工产品，是生产尿素的原料。工业合成氨的反应如下：

N₂(g) +3H₂(g) $\text{[math]}$ 2NH₃(g) △H= － 92. 2 KJ·mol^－1

（1）、1mol N－H键断裂吸收的能量为kJ。

（2）、对于N₂(g) +3H₂(g) $\text{[math]}$ 2NH₃(g) △H= － 92. 2 KJ·mol^－1反应

①只改变某一条件，一定可以提高平衡体系中H₂的转化率，又能加快反应速率的措施是（）。

A．升高温度

B.移走NH₃

C.加入催化剂

D.再充入N₂

②向1L密闭容器中加入1mol N₂、3molH₂ ，下列叙述能说明此反应达到平衡状态的是（）。

A．混合气体的平均相对分子质量保持不变

B.N₂和H₂的转化率相等

C. H₂的体积分数保持不变

D.混合气体的密度保持不变

（3）、下图表示500℃、60.0 MPa条件下，原料气H₂、 N₂投料比与平衡时NH₃体积分数的关系。根据图中a点数据计算N₂的平衡体积分数：。（保留3位有效数字）

（4）、合成尿素的反应：2NH₃(g)+CO (g)=CO(NH₂)₂(g)+H₂(g) △H =－81.0kJ/mol；T℃时，在体积为2L的恒容密闭容器中，将2 mol的NH₃和1mol CO混合反应，5 min时，NH₃的转化率为80%。已知：

则：K₁ 126.5（填“>”或“< ”）；其判断理由是。

举一反三

对于放热反应H₂+Cl₂2HCl，下列说法正确的是（　　）

②1molCl₂分子中化学键断裂时需要吸收243kJ的能量

③由H原子和Cl原子形成1molHCl分子时释放431kJ的能量．

下列叙述正确的是（）

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