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题型：单选题题类：常考题难易度：普通

下列是一些同学学习“化学反应速率和化学平衡”专题后，联系工业生产实际所发表的观点，你认为不正确的是（）

A、怎样在一定时间内快出产品是运用了化学反应速率理论 B、怎样使用有限原料多出产品是运用了化学平衡理论 C、怎样提高原料转化率是运用了化学反应速率理论 D、怎样使原料尽可能多地转化为产品是运用了化学平衡理论

举一反三

将4.0 mol PCl₃和2.0 mol Cl₂充入体积不变的密闭容器中，在一定条件下发生下述反应：PCl₃(g)+Cl₂(g) $\text{[math]}$ PCl₅(g)。达到平衡时，PCl₅为0.8mol，如果此时移走2.0molPCl₃ 和1.0mol Cl₂ ，在相同温度下再达到平衡时PCl₅的物质的量是（）

在一密闭容器中，当反应aA(g) $\text{[math]}$ bB(g)+cC(g)达到平衡后，保持温度不变，将容器体积增加一倍，最终测得A的物质的量的浓度为原来的55%，则（）

FeCl₃溶液与KSCN溶液混合时存在下列平衡：Fe³⁺(aq)+SCN^-( aq) $\text{[math]}$ Fe(SCN)²^＋(aq) 已知某一条件下，反应达到平衡时，Fe(SCN)²^＋的物质的量浓度与温度的关系如图所示，下列说法正确的是（）

发展洁净煤技术、利用CO₂制备清洁能源等都是实现减碳排放的重要途径。

已知在25℃时，下列反应的平衡常数如下：

①N₂(g)＋O₂(g) $\text{[math]}$ 2NO(g) K₁＝1×10^-30

②2H₂(g)＋O₂(g) $\text{[math]}$ 2H₂O(g) K₂＝2×10⁸¹

③2CO₂(g) $\text{[math]}$ 2CO(g)＋O₂(g) K₃＝4×10^-92

下列说法正确的是（）

在温度T₁和T₂时，分别将0.5molCH₄和1.2molNO₂充入体积为1L的密闭容器中，发生反应： $\text{[math]}$ ，测得有关数据如表：

	时间/min	0	10	20	40	50
T₁	$\text{[math]}$	0.50	0.35	0.25	0.10	0.10
T₂	$\text{[math]}$	0.50	0.30	0.18	-	0.15

下列说法正确的是（）

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