【化学&mdash;&mdash;选修3：物质结构与性质】电化学还原技术是一种处置CO&lt;sub&gt;2&lt;/sub&gt;的绿色环保、有发展潜力的方法。铜、铂、铟(In)等金属都是该反...

题型：综合题题类：模拟题难易度：普通

山东省青岛市2017-2018学年高考理综-化学二模考试试卷

【化学——选修3：物质结构与性质】电化学还原技术是一种处置CO₂的绿色环保、有发展潜力的方法。铜、铂、铟(In)等金属都是该反应的催化剂。

（1）、In元素基态原子的价电子排布式为。与Cu元素同周期，且基态原子有2个未成对电子的过渡元素是(填元素符号)。

（2）、第一电子亲和能(E₁)是元素的基态气态原子得到一个电子形成气态负一价离子时所放出的能量。第二周期部分元素的E₁变化趋势如图所示。试分析碳元素的E₁较大的原因。

（3）、[PtCl₄(NH₃)₂]中N原子的杂化方式为，所含化学键类型包括(填字母)。

a．离子键 b.共价键 c.金属键 d.配位键e．氢键

[PtCl₄(NH₃)₂]中H-N-H键之间夹角(填“>”“<”或“=”)NH₃分子中H-N-H键之间夹角，原因是。

（4）、C₆₀晶体可采取非最密堆积，然后在空隙中插入金属离子获得超导体，如图为K₃C₆₀的面心立方晶胞。

则K⁺占据的是C₆₀围成的正四面体空隙和空隙，若C₆₀分子的原子坐标参数分别为A(0，0，0)，B( $\text{[math]}$ )，C(1，1，1)等，则距离A位置C₆₀分子最近的K⁺的原子坐标参数为。判断晶体熔沸点高低：C₆₀K₃C₆₀(填“>”“<”或“=”)。

举一反三

相关试卷