四氧化三锰（Mn3O4）是电子工业的磁性材料，而氯化铅（PbCl2）常用于焊料和助溶剂、制备其他铅盐等。用方铅矿精矿（主要成分为PbS）和软锰矿（主要成分是MnO2，还含有Fe2O3、Al2O3等杂质）制备PbCl2和Mn3O4的工艺流程如下：已知：PbCl2(s) + 2Cl-(aq) PbCl42- ( aq) ΔH &gt; 0

题型：综合题题类：模拟题难易度：普通

北京市丰台区2017-2018学年高考理综-化学二模考试试卷

四氧化三锰（Mn₃O₄）是电子工业的磁性材料，而氯化铅（PbCl₂）常用于焊料和助溶剂、制备其他铅盐等。用方铅矿精矿（主要成分为PbS）和软锰矿（主要成分是MnO₂ ，还含有Fe₂O₃、Al₂O₃等杂质）制备PbCl₂和Mn₃O₄的工艺流程如下：

已知：PbCl₂(s) + 2Cl^-(aq) $\text{[math]}$ PbCl₄^2- ( aq) ΔH > 0

（1）、80℃时，为提高方铅矿精矿、软锰矿与盐酸反应的速率，可采取的措施有（写出一条即可）。

（2）、试剂X是。（填“化学式”）

（3）、用盐酸处理两种矿石粉末，生成MnCl₂、PbCl₂和S的总反应化学方程式为。

（4）、结合化学用语回答，向酸浸液中加入饱和食盐水的目的是。

（5）、向滤液b中通入NH₃和O₂发生反应后，总反应的离子方程式为。

（6）、金属锰可以用Mn₃O₄为原料，通过铝热反应来制备，当生成5.5 kg Mn 时，理论上消耗金属铝的质量最少为kg。

举一反三

△H

已知：①纯净的ClO₂因易分解而发生爆炸。

②NaClO₂饱和溶液在低于38℃时析出NaClO₂·3H₂O晶体；高于38℃时析出

NaClO₂晶体；高于60℃时NaClO₂分解生成NaClO₃和NaCl。

试回答下列问题：

分离或提纯物质的方法有：①过滤、②升华、③加热分解、④蒸馏、⑤结晶

相关试卷