钴周期表第四周期第ⅥⅡ族元素，其化合价用途广泛，如：LiCoO2做锂电池的正极材料，草酸钴可用于指示剂和催化剂制备．

题型：综合题题类：模拟题难易度：普通

2017年陕西省榆林市高考化学一模试卷

钴周期表第四周期第ⅥⅡ族元素，其化合价用途广泛，如：LiCoO₂做锂电池的正极材料，草酸钴可用于指示剂和催化剂制备．

（1）、Ⅰ LiCoO₂中钴元素的化合价为．

（2）、工业上将废锂电池的正极材料与过氧化氢溶液、稀硫酸混合加热，可得到CoSO₄回收，反应的化学方程式为可用盐酸代替H₂SO₄和H₂O₂的混合液，但缺点是．

（3）、Ⅱ 利用一种含钴矿石[主要成分为Co₂O₃ ，含少量Fe₂O₃、Al₂O₃、MnO、MgO、CaO等]制取CoC₂O₄•2H₂O工艺流程如下：

已知：已知：①浸出液含有的阳离子主要有H⁺、Co²⁺、Fe²⁺、Mn²⁺、Ca²⁺、Mg²⁺、Al³⁺等；

②部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH见表：

沉淀物	Fe（OH）₃	Fe（OH）₂	Co（OH）₂	Al（OH）₃	Mn（OH）₂
完全沉淀的pH	3.7	9.6	9.2	5.2	9.8

浸出过程中加入NaClO₃的目的是．

（4）、请用平衡移动原理说明加Na₂CO₃调pH至5.2生成沉淀的原因．

（5）、滤液Ⅱ中加入萃取剂的作用是．

（6）、“除钙、镁”是将溶液中Ca²⁺与Mg²⁺转化为MgF₂、CaF₂沉淀．已知某温度下，K_sp（MgF₂）=7.35×10^﹣¹¹ ， K_sp（CaF₂）=1.05×10^﹣¹⁰ ．当加入过量NaF后，所得滤液c（Mg²⁺）/c（Ca²⁺）=．

举一反三

a．加适量的水、过滤 b．加热（高温或灼烧） c．加适量的盐酸、蒸发 d．冷却热的饱和溶液、过滤

已知常温下K_sp(PbSO₄)=1.6×10^-5 ， K_sp(PbCO₃)=7.4×10^-14 ， K_sp[Fe(OH)₃]=1.0×10^-38。

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