下图是通过热化学循环在较低温度下由水或硫化氢分解制备氢气的反应系统原理，下列说法错误的是（）

题型：单选题题类：模拟题难易度：普通

北京市丰台区2017-2018学年高考理综-化学二模考试试卷

A、反应②为反应③提供了原料 B、反应②也是SO₂资源利用的方法之一 C、制得等量H₂所需能量较少的是系统(I) D、系统(I)制氢的热化学方程式为H₂O(l) = H₂(g) + 1/2O₂(g) ΔH = +286 kJ/mol

举一反三

①太阳光催化分解水制氢：2H₂O（l）═2H₂（g）+O₂（g）△H₁=571.6kJ•mol^﹣¹

②焦炭与水反应制氢：C（s）+H₂O（g）═CO（g）+H₂（g）△H₂=131.3kJ•mol^﹣¹

③甲烷与水反应制氢：CH₄（g）+H₂O（g）═CO（g）+3H₂（g）△H₃=206.1kJ•mol^﹣¹ ．

在化学反应中，只有极少数能量比平均能量高得多的反应物分子发生碰撞时才可能发生化学反应，这些分子称为活化分子，使普通分子变成活化分子所需提供的最低限度的能量叫活化能，其单位通常用kJ/mol表示．请认真观察如图，然后回答问题：

反应I：CO(g)＋2H₂(g) $\text{[math]}$ CH₃OH(g) ΔH₁

反应II：CO₂(g)＋3H₂(g) $\text{[math]}$ CH₃OH(g) + H₂O(g) ΔH₂

已知： $\text{[math]}$ 。

回答下列问题：

相关试卷