在化学反应中，只有极少数能量比平均能量高得多的反应物分子发生碰撞时才可能发生化学反应，这些分子称为活化分子，使普通分子变成活化分子...

题型：综合题题类：常考题难易度：普通

用盖斯定律进行有关反应热的计算

在化学反应中，只有极少数能量比平均能量高得多的反应物分子发生碰撞时才可能发生化学反应，这些分子称为活化分子，使普通分子变成活化分子所需提供的最低限度的能量叫活化能，其单位通常用kJ/mol表示．请认真观察如图，然后回答问题：

（1）、图中所示反应是（填“吸热”或“放热”）反应，该反应的△H=（用含E₁、E₂的代数式表示）．

（2）、下列4个反应中符合示意图描述的反应的是（填代号）．

A、水蒸气与炭反应 B、用水稀释氢氧化钠溶液 C、铝粉与Fe₂O₃反应 D、灼热的碳与CO₂反应

（3）、已知热化学方程式：H₂（g）+ $\text{[math]}$ O₂ （g）=H₂O（g）△H=﹣241.8kJ/mol．该反应的活化能为167.2kJ/mo1，则其逆反应的活化能为．

（4）、以甲烷为原料制取氢气是工业上常用的制氢方法．已知：

CH₄ （g）+H₂O（g）=CO（g）+3H₂（g）△H=+206.2kJ/mol

CH₄（g）+CO₂（g）=2CO（g）+2H₂ （g）△H=+247.4kJ/mol

CH₄（g）与H₂O（g）反应生成CO₂（g）和H₂（g）的热化学方程式为．

举一反三

① CH₄(g) = C(s)+2H₂(g) △H₁= + 75.0 kJ·mol^-1

② CO₂(g)+H₂(g) = CO(g)+H₂O(g) △H₂ = + 41.0 kJ·mol^-1

③ CO(g)+H₂(g) = C(s)+H₂O(g) △H₃ = －131.0 kJ·mol^-1

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