- 二一组卷

题型：综合题题类：难易度：困难

河北省秦皇岛市青龙满族自治县实验中学等2校2023届高三下学期开学考试化学试题

煤和石油通常都含有硫的化合物，燃烧生成的二氧化硫为大气主要污染物之一、二氧化硫的治理已成为当前研究的课题。硫与硫的氧化物在转化过程中的能量变化如图所示。

已知： $\text{[math]}$ 。

回答下列问题：

（1）、图中的I、II、III、IV中属于放热反应的是。

（2）、写出表示 $\text{[math]}$ 的燃烧热的热化学方程式：。

（3）、从图中可看出将 $\text{[math]}$ 氧化成 $\text{[math]}$ 有两条途径：① $\text{[math]}$ 经过程III、过程IV转化成 $\text{[math]}$ ；② $\text{[math]}$ 经过程II转化成 $\text{[math]}$ 。这两种途径相比，①改变的条件是，改变该条件主要是降低了。已知过程IV的化学方程式为 $\text{[math]}$ ，则过程III的热化学方程式为。

（4）、9.6gS和16g $\text{[math]}$ 在一定条件下连续发生过程I和过程II的反应，充分反应后无固体剩余，测得放出的热量为109.8kJ。则反应后的体系中各组分的物质的量分别为(保留两位有效数字)。

（5）、工业上常用NaOH溶液吸收 $\text{[math]}$ ，若将0.4mol $\text{[math]}$ 通入500mL $\text{[math]}$ NaOH溶液中充分反应，测得反应放出x kJ热量。已知该条件下，1mol $\text{[math]}$ 通入足量的NaOH溶液中充分反应放出y kJ热量。则 $\text{[math]}$ 和NaOH溶液反应生成 $\text{[math]}$ 的热化学反应方程式为。

举一反三

已知两个热化学方程式： C(s)＋O₂(g)==CO₂(g)   △H = －393.5kJ/mol
　　　    2H₂(g)＋O₂(g)==2H₂O(g)   △H = －483.6kJ/mol
现有0.2mol炭粉和H₂组成悬浮气，使其在O₂中完全燃烧，共放出63.53kJ的热量，则炭粉与H₂的物质的量之比是（      ）

运用化学反应原理研究NH₃的性质具有重要意义．请回答下列问题：

在25℃、1.01×10⁵Pa时，1gCH₄燃烧时生成CO₂与液态H₂O，放出55.6kJ的热量，则CH₄的燃烧热为（）

依据事实，写出反应(1) (2) (3)的热化学方程式，写出反应(4)燃烧热的热化学方程式。

回答下列问题：

CH₃OH是一种无色有刺激性气味的液体，在生产生活中有重要用途，同时也是一种重要的化工原料。

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