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题型：综合题题类：常考题难易度：普通

安徽省颍上三校联考2019-2020学年高三上学期化学第一次月考试卷

近年来，随着聚酯工业的快速发展，氯气的需求量和氯化氢的产出量也随之迅速增长。因此，将氯化氢转化为氯气的技术成为科学研究的热点。回答下列问题：

（1）、Deacom发明的直接氧化法为：

。如图为刚性容器中，进料浓度比 $\text{[math]}$ ：c(O₂)分别等于1：1、4：1、7：1时HCl平衡转化率随温度变化的关系：

可知反应平衡常数 $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ (填“大于”或“小于”。设HCl初始浓度为 $\text{[math]}$ ，根据进料浓度比 $\text{[math]}$ ： $\text{[math]}$ ：1的数据计算 $\text{[math]}$ 列出计算式。按化学计量比进料可以保持反应物高转化率，同时降低产物分离的能耗。进料浓度比 $\text{[math]}$ ： $\text{[math]}$ 过低、过高的不利影响分别是。

（2）、Deacom直接氧化法可按下列催化过程进行：

$\text{[math]}$

$\text{[math]}$

$\text{[math]}$

则 $\text{[math]}$ 的 $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ 。

（3）、在一定温度的条件下，进一步提高HCl的转化率的方法是。写出2种

（4）、在传统的电解氯化氢回收氯气技术的基础上，科学家最近采用碳基电极材料设计了一种新的工艺方案，主要包括电化学过程和化学过程，如图所示：

负极区发生的反应有写反应方程式。电路中转移1mol电子，需消耗氧气L(标准状况。

举一反三

压强变化不会使下列化学反应的平衡发生移动的是（）

固体碘化铵置于密闭容器中，加热至一定温度后恒温，容器中发生反应：①NH₄I（s）⇌NH₃（g）+HI（g） ②2HI（g）⇌H₂（g）+I₂（g），测得平衡时c（I₂）=0.5mol/L，反应①的平衡常数为20mol²/L² ，则下列结论不正确的是（）

如图为原电池装置示意图：

有温度和容积均相同的两容器Ⅰ、Ⅱ，向Ⅰ中加入1 mol NO₂ ， Ⅱ中加入2mol NO₂ ，都将发生反应2 NO₂（g） $\text{[math]}$ N₂O₄（g），反应达到平衡时，测得Ⅰ中NO₂的转化率为a%，Ⅱ中NO₂的转化率为b%，则a、b的关系为（）

天然气的主要成分甲烷燃烧生成二氧化碳和液态水的热化学方程式如下，请回答下列问题：CH₄（g）+2O₂（g）=CO₂（g）+2H₂O（l）△H=﹣889.6kJ/mol．

合成氨化学方程式 $\text{[math]}$ 。将1mol N₂(g)、3 mol H₂(g)充入2 L的密闭容器中，在500℃下反应，10 min 时达到平衡，NH₃的体积分数为 $\text{[math]}$ ，下列说法中正确的是（）

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