某课题组以硫铁矿烧渣（含 Fe2O3、 Fe3O4、 Al2O3、 CaO、 SiO2 等）为原料制取软磁用 Fe2O3（要求纯度&gt;99.2%， CaO 含量&lt;0.01%）。其工艺流程如下(所加入试剂均稍过量)：已知：生成氢氧化物的 pH 如下表所示

题型：综合题题类：模拟题难易度：普通

北京市房山区2017-2018学年高考理综-化学二模考试试卷

某课题组以硫铁矿烧渣（含 Fe₂O₃、 Fe₃O₄、 Al₂O₃、 CaO、 SiO₂ 等）为原料制取软磁用 Fe₂O₃（要求纯度>99.2%， CaO 含量<0.01%）。其工艺流程如下(所加入试剂均稍过量)：

已知：生成氢氧化物的 pH 如下表所示

（1）、滤渣 A 的主要成分是。

（2）、在过程Ⅱ中可观察到产生少量气泡，溶液颜色慢慢变浅。能解释该实验现象的离子方程式有。

（3）、在过程Ⅱ中，课题组对滤液 A 稀释不同倍数后，加入等质量的过量铁粉，得出 Fe³⁺浓度、还原率和反应时间的关系如图所示：结合上述实验结果说明：课题组选择稀释后c(Fe³⁺)为 1.60mol/L 左右的理由是。

（4）、在过程Ⅲ中，课题组在相同条件下，先选用了不同沉钙剂进行实验，实验数据见下表：（已知：滤液 B 中钙的含量以 CaO 计为 290—310mg/L）

根据实验结果，选择适宜的沉钙剂，得到滤渣 C 的主要成分有。

（5）、在过程Ⅳ中，反应温度需要控制在 35℃以下，不宜过高，其可能的原因是。

（6）、在过程Ⅴ中，反应的化学方程式是。

举一反三

I.实验室中以粗铜(含杂质Fe)为原料制备铜的氯化物。现用如图所示的实验仪器及药品来制备纯净、干燥的氯气并与粗铜反应(铁架台、铁夹、酒精灯已省略)。按要求回答下列问题：

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