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题型：综合题题类：模拟题难易度：普通

上海市奉贤区2017-2018学年高考理综-化学模拟考试试卷

对大气污染物NO_x进行研究具有重要环保意义。

（1）、已知汽车汽缸中生成NO的反应为：N₂(g)＋O₂(g) $\text{[math]}$ 2NO(g)－Q。若1.0 mol空气含0.80 mol N₂和0.20 mol O₂ ， 1300^oC时在10.0 L密闭汽缸内经过5s反应达到平衡，测得NO为0.02mol/L。请回答下列问题：5s内该反应的平均速率ν(N₂)＝。汽车启动后，汽缸温度越高，单位时间内NO排放量越大，原因是：。

（2）、下图表示在其他条件不变时，反应2NO(g)＋2CO(g) $\text{[math]}$ 2CO₂(g)＋N₂(g) 中，NO的浓度c(NO)在不同温度(T)下随时间(t)的变化曲线。该平衡的正向反应为反应 (填“吸热”或“放热”)。

（3）、为了减少汽车尾气对环境的污染，可采取的措施（任写一个）。另一方面，氮的许多化合物为我们人类生活带来便利。

（4）、氨水是一种很好的氮肥，常温下测定0.1mol/L氨水溶液，其pH值小于13，其原因是（用电离方程式解释）；常见氮肥种类有（列举两个）。

（5）、硝酸铵易溶于水，其水溶液呈（填“酸性”、“碱性”、或“中性”），原因是 (用离子方程式表示)。

举一反三

（加试题）

(一)近年来化学家研究开发出用乙烯和乙酸为原料、杂多酸作催化剂合成乙酸乙酯的新工艺，不必生产乙醇或乙醛做中间体，使产品成本降低，具有明显经济优势。其合成的基本反应如下：

CH₂=CH₂(g)+CH₃COOH(1) $\text{[math]}$ CH₃COOC₂H₅(1)

已知：①4NH₃(g)＋5O₂(g) $\text{[math]}$ 4NO(g)＋6H₂O(g) ΔH₁＝－905.5kJ·molˉ¹

②N₂(g)＋O₂(g) $\text{[math]}$ 2NO(g) ΔH₂

一定条件下，NO可以与NH₃反应转化为无害的物质，反应如下：③4NH₃(g)+4NO(g)+O₂(g) $\text{[math]}$ 4N₂(g)+6H₂O(g) ΔH₃＝－1625.5 kJ·molˉ¹。

下列说法正确的是（）

对于可逆反应：mA(g)+nB(g) $\text{[math]}$ pC(g)+qD(g)(m、n、p、q均为化学计量数)，根据图示曲线回答：

根据下列图示所得出的结论正确的是（）

一定条件下，向容积为 $\text{[math]}$ 的密闭容器中充入 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ ，发生如下反应： $\text{[math]}$ ， $\text{[math]}$ 后反应达到平衡时 $\text{[math]}$ 为 $\text{[math]}$ 。 $\text{[math]}$ 的平衡物质的量浓度 $\text{[math]}$ 与温度关系如图所示。下列说法错误的是（）

一定条件下，将amolA与15molB的混合气体通入一固定体积为5L的密闭容器中，发生如下反应：A（g）+3B（g） $\text{[math]}$ 2C（g）

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