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题型：综合题题类：模拟题难易度：普通

山西省孝义市2017-2018学年高考理综-化学一模考试试卷

甲醇和水蒸气制取H₂ 的反应如下：

反应Ⅰ(主)：CH₃OH(g)+H₂O(g) $\text{[math]}$ CO₂(g)+3H₂(g) △H₁=+49 kJ/mol

反应Ⅱ(副)：H₂(g)+CO₂(g) $\text{[math]}$ CO(g)+H₂O(g) △H₂

反应Ⅲ：CH₃OH(g) $\text{[math]}$ CO(g)+2H₂(g) △H₃=+90kJ/mol

（1）、△H₂=(填选项序号)。

（2）、下列有关反应Ⅰ的说法错误的是。

a.恒温、恒压条件下，在反应体系中充入He，平衡不移动

b.恒温、恒容条件下，容器内的压强不发生变化反应达到平衡

c.反应达平衡时，H₂的消耗速率是CO₂的消耗速率的3 倍

d.温度不变，减小压强，逆反应速率减小，正反应速率增大，平衡向正反应方向移动

（3）、在一体积不变的密闭容器中，充入2.0 mol CH₃OH(g)和1.0molH₂O(g)，达平衡后，再加入1.0mol CH₃OH(g)和0.5mol H₂O(g)，在相同温度下，再达平衡时，甲醇的转化率(填“增大”“ 减小”或“不变”)。

（4）、催化剂不仅可以改变化学反应速率，还有一种特性叫“催化剂的选择性”。下图为某催化剂作用下，CH₃OH 转化率、CO生成率与温度的变化关系。

①随着温度的升高，CO的实际反应生成率与平衡状态生成率相差较大的原因是催化剂对(填“反应Ⅰ”或“反应Ⅱ”)的选择性低。

②随着温度的升高，CH₃OH 实际反应转化率不断接近平衡状态转化率的原因是。

③写出一条能提高CH₃OH转化率而降低CO生成率的措施。

（5）、250℃，一定压强和催化剂条件下，在1L的容器中1.00mol CH₃OH 和1.32 mol H₂O充分反应(忽略反应Ⅲ)，平衡时测得H₂为2.70mol，CO为0.030mol，H₂O为0.44mol，列式计算反应Ⅱ的平衡常数K=(结果保留两位有效数字)。

举一反三

3X（气）+Y（气）═nZ（气）+2W（气） 5min末已生成0.2molW，若测知以Z浓度变化来表示的反应平均速率为0.02mol/（L•min）求：

2Hg（l）+O₂ （g）═2HgO（s）△H=﹣181.6kJ•mol^﹣1

则反应Zn（s）+HgO（s）═ZnO（s）+Hg （l）的△H为（）

2H₂O(g)=O₂(g)＋2H₂(g) ΔH₁

Cl₂(g)＋H₂(g)=2HCl(g) ΔH₂

2Cl₂(g)＋2H₂O(g)=4HCl(g)＋O₂(g) ΔH₃

则ΔH₃与ΔH₁和ΔH₂间的关系正确的是（）

t℃	700	800	830	1000	1200
K	0.6	0.9	1.0	1.7	2.6

回答下列问题：

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