第四周期的元素，如：钛(22Ti)、铁(26Fe)、砷、硒、锌等及其相关化合物在化工、医药、材料等领域有着广泛的应用。回答下列问题：

题型：综合题题类：模拟题难易度：普通

河北省衡水市衡水中学2017-2018学年高考理综-化学第三十六次模拟考试试卷

第四周期的元素，如：钛(₂₂Ti)、铁(₂₆Fe)、砷、硒、锌等及其相关化合物在化工、医药、材料等领域有着广泛的应用。回答下列问题：

（1）、基态Ti原子中，最高能层电子的电子云轮廓形状为，与Ti同周期的所有过渡元素的基态原子中，最外层电子数与钛不同的元素有种。

（2）、琥珀酸亚铁片是用于缺铁性贫血的预防和治疗的常见药物，临床建议服用维生素C促进“亚铁”的吸收，避免生成Fe³⁺ ，从结构角度来看，Fe²⁺ 易被氧化成Fe³⁺的原因是。

（3）、SCN^-离子可用于Fe³⁺的检验，其对应的酸有两种，分别为硫氰酸(H-S-C≡N)和异硫氰酸(H-N=C=S)。

①写出与SCN^-互为等电子体的一种微粒(分子或离子)；

②硫氰酸分子中π键和σ键的个数之比为；

③异硫氰酸的沸点比硫氰酸沸点高的原因是。

（4）、成语“信口雌黄”中的雌黄分子式为As₂S₃ ，分子结构如图，As原子的杂化方式为，雌黄和SnCl₂在盐酸中反应转化为雌黄（As₄S₄）和SnCl₄并放出H₂S气体，写出该反应方程式。SnCl₄分子的空间构型为。

（5）、高子化合物CaC₂的一种晶体结构如图所示。该物质的电子式。一个晶胞含有的π键平均有个。

（6）、硒化锌的晶胞结构如图所示，图中X和Y点所堆积的原子均为(填元素符号)；该晶胞中硒原子所处空隙类型为(填“立方体”、“正四面体”或正八面体”)，该种空隙的填充率为；若该晶胞密度为pg•cm^-3 ，硒化锌的摩尔质量为Mg•mol^-1。用N_A代表阿伏加德罗常数的数值，则晶胞参数a 为nm。

举一反三

一项科学研究成果表明，铜锰氧化物（CuMn₂O₄）能在常温下催化氧化空气中的一氧化碳和甲醛（HCHO）．

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