题型：综合题 题类：模拟题 难易度：普通
四川省宜宾市2017-2018学年高三理综-化学一模考试试卷
时间 物质的量 | 5 min | 10 min | 15 min | 20 min | 25 min |
n(N2)/mol | 0.36 | 0.35 | 0.275 | 0.25 | 0.25 |
n(H2)/mol | 0.48 | 0.45 | 0.225 | 0.15 | 0.15 |
n(NH3)/mol | 0.08 | 0.1 | 0.25 | 0.30 | 0.30 |
①5～10 min内，生成NH3的平均反应速率是 mol/(L·min)。
②下列能作为判断该反应达到化学平衡状态的依据是（填字母序号）。
A．v(N2)正=3v(H2)逆
B.容器内压强保持不变
C.容器内混合气体的密度保持不变
D.容器内混合气体的平均相对分子量不变
③第10 min时改变的条件是使用了高效催化剂，理由是。
相关化学键键能数据如下：
化学键 | H—H | N≡N | N—H |
E /（kJ/mol） | 436 | 946 | 391 |
由此计算ΔH=kJ/mol，低温下，合成氨反应（填“能”或“不能”）自发进行。已知合成氨反应N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)的活化能Ea1=499kJ/mol，由此计算氨分解反应2NH3(g)
N2(g)+3H2(g)的活化能Ea2=kJ/mol。
反应Ⅰ：4NH3(g)+5O2(g) 4NO(g)+6H2O(g) △H =﹣906kJ/mol
反应II：4NH3(g)+3O2(g) 2N2(g)+6H2O(g) △H =﹣1267kJ/mol
①该条件下，N2(g)+O2(g) 2NO(g) △H = kJ/mol
②为分析催化剂对反应的选择性，在1 L密闭容器中充入1 mol NH3和2 mol O2 ， 测得有关物质的物质的量随温度变化如图所示。
该催化剂在较低温度时主要选择反应（填“反应Ⅰ”或“反应II”）。520℃时，反应Ⅰ的平衡常数K=（只列算式不计算）。
t℃ | 700 | 800 | 850 | 1000 | 1200 |
K | 0.6 | 0.9 | 1.0 | 1.7 | 2.6 |
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