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题型：综合题题类：模拟题难易度：普通

四川省绵阳市2017-2018学年高三理综-化学三模考试试卷

铍作为一种新兴材料日益被重视，有“超级金属…尖端金属…空间金属”之称。工业上常用绿柱石（主要成分3BeO．Al₂O₃·6SiO₂ ，还含有铁等杂质）冶炼铍，一种简化的工艺流程如下：

按元素周期表的对角线规则，Be和Al性质相似；几种金属阳离子的氢氧化物沉淀时的pH如表。回答下列问题：

（1）、步骤②中将熔块粉碎的目的是；滤渣1的主要成分是。

（2）、步骤③加入H₂O₂时发生反应的离子方程式为，从滤液1中得到沉淀的合理pH为（填序号）。

A. 3.3-3.7 B. 3.7—5.0 C. 5.0～5.2 D.5.2—6.5

（3）、步骤④不宜使用NaOH溶液来沉淀Be²⁺的原因是。从溶液中得到(NH₄)₂BeF₄的实验操作是、过滤、洗涤、干燥。

（4）、步骤⑥的反应类型是，步骤⑦需要隔绝空气的环境，其原因是。

（5）、若绿柱石中Be0的含量为a%，上述过程生产Be的产率为b%，则1t该绿柱石理论上能生产含铍量2%的镀铜合金t。

举一反三

选项	实验操作和现象	结论
A	用玻璃棒蘸取某溶液进行焰色反应实验，火焰呈黄色	溶液中含有Na⁺
B	向浓度均为0.1 mol·L^-1的FeCl₃和AlCl₃混合溶液中滴加NaOH溶液，出现红褐色沉淀。	K_sp[Fe(OH)₃]＜K_sp[Al(OH)₃]
C	室温下，用pH试纸测得：0.1 mol·L^-1Na₂CO₃溶液的pH约为11；0.1 mol·L^-1NaHCO₃溶液的pH约为8。	HCO₃^-结合H⁺的能力比CO₃^2-的强
D	用Fe³⁺浓度相同的FeCl₃溶液和Fe₂(SO₄)₃溶液，分别清洗做完银镜反应的试管，FeCl₃溶液清洗得干净	存在可逆过程： Fe³⁺+Ag $\text{[math]}$ Fe²⁺+Ag⁺ ，且溶解度AgCl＜Ag₂SO₄

已知：分金液的主要成分为[AuCl₄]^-；分金渣的主要成分为AgCl和PbSO₄；分银液中主要成分为[Ag(SO₃)₂]^3- ，且存在[Ag(SO₃)₂]^3- $\text{[math]}$ Ag⁺+2SO₃^2-。

①向石灰水中通入过量的CO₂ ②向Fe(OH)₃胶体中逐滴加入稀盐酸至过量 ③向Ba(OH)₂溶液中逐滴加入过量的稀硫酸 ④向AgCl胶体中逐滴加入过量的稀硝酸.

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