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题型：实验探究题题类：模拟题难易度：普通

四川省乐山市2017-2018学年高三理综-化学二模考试试卷

三盐基硫酸铅(3PbO·PbSO₄·H₂O，相对分子质量为990)简称“三盐”，白色或微黄色粉末，热稳定性能优良，主要用作聚氯乙烯的热稳定剂。“三盐”是由可溶性铅盐中加入硫酸生成硫酸铅，再加氢氧化钠而制得。以100.0吨铅泥（主要成分为PbO、Pb及PbSO₄等）为原料制备三盐的工艺流程如下图所示。

已知：K_sp(PbSO₄)=1.82×10^-8 ， K_sp(PbCO₃)=1.46×10^-13；（2）铅与冷盐酸、冷硫酸几乎不起作用。请回答下列问题：

（1）、写出步骤①“转化”的化学方程式，该反应能发生的原因是。

（2）、步骤②“过滤1”后所得滤渣的主要成分为。

（3）、步骤③“酸溶”，最适合选用的酸为，为提高酸溶速率，可采取的措施是（任意写出一条）。

（4）、若步骤④“沉铅”后的滤液中c(Pb²⁺)=1.82×10^-5mol·L^-1 ，则此时c(SO₄^2-)= mol·L^-1。

（5）、从原子利用率的角度分析该流程的优点为。

（6）、步骤⑥“合成”三盐的化学方程式为。若得到纯净干燥的三盐49.5t，假设铅泥中的铅元素有80%转化为三盐，则铅泥中铅元素的质量分数为%（结果保留一位小数）

举一反三

自然界地表层原生铜的硫化物经氧化、淋滤作用后变成CuSO₄溶液，向地下层渗透，遇到难溶的ZnS或PbS，慢慢转变为铜蓝（CuS）。下列分析正确的是 ( )

铍作为一种新兴材料日益被重视，有“超级金属…尖端金属…空间金属”之称。工业上常用绿柱石（主要成分3BeO．Al₂O₃·6SiO₂ ，还含有铁等杂质）冶炼铍，一种简化的工艺流程如下：

按元素周期表的对角线规则，Be和Al性质相似；几种金属阳离子的氢氧化物沉淀时的pH如表。回答下列问题：

已知悬浊液中存在平衡：Ca（OH）₂（s）⇌Ca²⁺（aq）+2OH^-（aq）△H<0，下列有关该平衡体系的说法正确的是（）

①升高温度，平衡逆向移动

②温度一定时，溶液中c（Ca²⁺）•c²（OH^-）为定值

③向溶液中加入少量碳酸钠粉末能增大c（Ca²⁺）

④恒温下，向饱和溶液中加入CaO，溶液的pH升高

⑤给溶液加热，溶液的pH升高

⑥向溶液中加入少量NaOH固体，Ca（OH）₂固体质量不变。

⑦向溶液中加入Na₂CO₃溶液，其中固体质量增加．

某温度时，BaSO₄在水中的沉淀溶解平衡曲线如下图所示。下列说法正确的是（）

提示：BaSO₄(s) $\text{[math]}$ Ba²⁺(aq)+SO₄^2-(aq)的平衡常数K_sp=c(Ba²⁺)·c(SO₄^2-)，称为溶度积常数。

下列叙述正确的是（）

①已知t℃时AgCl的Ksp＝2×10^－¹⁰；②在t℃时Ag₂CrO₄在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。下列说法正确的是（）

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