我国每年产生的废旧铅蓄电池约330万吨，从含铅废料（PbSO&lt;sub&gt;4&lt;/sub&gt;、PbO&lt;sub&gt;2&lt;/sub&gt;、PbO等）中回收铅，实现铅的再生，意义重大。一种...

题型：综合题题类：常考题难易度：普通

河南省郑州市第一中学2017-2018学年高三上学期化学期中考试试卷

我国每年产生的废旧铅蓄电池约330万吨，从含铅废料（PbSO₄、PbO₂、PbO等）中回收铅，实现铅的再生，意义重大。一种回收铅的工作流程如下：

（1）、铅蓄电池放电时，PbO₂作极。

（2）、过程 I ，已知：PbSO₄、PbCO₃ 的溶解度（20℃)见图 1； Na₂SO₄、Na₂CO₃的溶解度见图2。

①根据图1写出过程I的离子方程式：。

②生产过程中的温度应保持在40℃。若温度降低，PbSO₄的转化速率下降。根据图2，解释原因：

i.温度降低，反应速率降低；

ii.(请你提出一种合理解释）。

（3）、过程 II，发生反应 2PbO₂ + H₂C₂O₄=2PbO + H₂O₂ + 2CO₂↑。PbO与 Al₂O₃性质相似，PbO与氢氧化钠溶液反应的离子方程式是。

（4）、过程Ⅲ，将PbO粗品溶解在H₂SO₄和NaCl的混合溶液中，得到含Na₂PbCl₄的电解液。电解Na₂PbCl₄溶液，生成Pb，如下图。

①阴极的电极反应式是。

②电解一段时间后，Na₂PbCl₄浓度极大下降，为了恢复其浓度且实现物质的循环利用，阴极区采取的方法是。

举一反三

已知：①Ni²⁺在弱酸性溶液中发生水解 ②氧化性：

Ni²⁺（高浓度）＞H⁺＞Ni²⁺（低浓度）

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