①CO₂(g)+3H₂(g)=CH₃OH（g） +H₂O (g)△H= -49.0 kJ/mol

②CH₄(g)+2O₂(g)=2H₂O(g) +CO₂(g)  △H= -802.3 kJ/mol

③2H₂(g)+O₂(g)=2H₂O(l)  △H=-571.6 kJ/mol

④H₂O(g)=H₂O(l)  △H= -44.0 kJ-mol 

则CH₄(g)+1/2O₂(g)=CH₃OH(g)  △H =。

一定温度下在3个体积均为1.0 L的恒容密闭容器中发生上述反应，相关物理量见下表：

①该反应的△H0(填“>”或“<”)。

②达到平衡时，容器I中c(CH₃OH)0.16mol/L(填“>” “<” 或“=”)。

③400 K 时该反应的平衡常数K=。

反应结束后，气体中检测到CH₄和H₂ ， 滤液中检测到HCOOH，固体中检测到镍粉和Fe₃O₄。CH₄、HCOOH、H₂ 的产量和镍粉用量的关系如下图所示(仪改变镍粉用量，其他条件不变)。研究人员根据实验结果得出结论：HCOOH 是CO₂转化为CH₄ 的中间体，即：

①写出产生H₂的反应方程式。

②由图可知，镍粉是(填字母)。

a.反应I的催化剂           

b.反应II 的催化剂

c.反应I和II的催化剂       

d.不是催化剂

③当镍粉用量从1mmol增加到10mmol，反应速率的变化情况是(填字母)。

a.反应1的速率增加，反应II的速率不变

b.反应I的速率不变，反应II的速率增加

c.反应I、II的速率均不变

d.反应I、II的速率均增加，且反应I的速率增加得快

e.反应I、II的速率均增加，且反应II 的速率增加得快

f.反应I的速率减小，反应II的速率增加