氯化亚砜（SOCl2）是一种液态化合物，沸点为77℃，在农药、制药行业中用途广泛．SOCl2遇水剧烈反应，液面上产生白雾，并带有刺激性气味的气体产生．实验室合成原理：SO2+Cl2+SCl2═2SOCl2，部分装置如图所示，回答以下问题：

题型：实验探究题题类：模拟题难易度：普通

广东省江门市2017-2018学年高三理综-化学模拟考试试卷

氯化亚砜（SOCl₂）是一种液态化合物，沸点为77℃，在农药、制药行业中用途广泛．SOCl₂遇水剧烈反应，液面上产生白雾，并带有刺激性气味的气体产生．实验室合成原理：SO₂+Cl₂+SCl₂═2SOCl₂ ，部分装置如图所示，回答以下问题：

（1）、仪器c的名称是

（2）、实验室制Cl₂的化学方程式为

（3）、下列四种制备 SO₂的方案中最佳选择是

方案	甲	乙	丙	丁
发生装置
所选试剂	$\text{[math]}$ 固体	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$

（4）、d的虚线框内隐含两个装置，按气流方向顺序这两个装置的作用分别是。

（5）、实验结束后，将三颈烧瓶中混合物分离开的方法是 (已知SCl₂的沸点为50℃)

（6）、试设计一个简单实验方案验证H₂SO₃酸性强于H₂CO₃（简要说明实验步骤、现象和结论）。仪器自选。

限选的试剂：SO₂、NaHCO₃、酸性KMnO₄、NaHSO₃、蒸馏水、饱和石灰水、品红溶液、pH试纸。

（7）、为测定某工厂的空气中二氧化硫含量，探究小组进行如下实验：在试管中加入一定量的含碘（I₂）0.635mg的碘溶液，再加入2~3滴淀粉溶液，向试管中通入空气，当溶液由蓝色变为无色时恰好完全反应，共用去空气体积为500L。请通过计算判断出此空气中二氧化硫的浓度mg/m³。（化学方程式为：SO₂+I₂+2H₂O=H₂SO₄+2HI）

举一反三

为了达到下表中的实验要求，请选择合适的试剂及方法，将其标号填入对应的空格中．

实验要求	试剂及方法
鉴别Na₂SO₄溶液和NaCl溶液　 {#blank#}1{#/blank#}	A．分别加入氯化钡溶液，观察现象
证明盐酸溶液呈酸性　 {#blank#}2{#/blank#}	B．点燃，闻其气味
鉴别真丝围巾和纯棉围巾　 {#blank#}3{#/blank#}	C．加入几滴碘水，观察现象
检验淘米水中是否含有淀粉　 {#blank#}4{#/blank#}	D．将溶液滴在pH试纸上，对照标准比色卡

下列实验能获得成功的是（）

实验室有三瓶失去标签的试剂，分别是Na₂CO₃、NaCl、AgNO₃ ．实验员选择了一种试剂就把它们区别开来了，这种试剂是（）

检验HCl气体中是否混有Cl₂ ，可采用的方法是（　　）

列有关实验操作，现象和解释或结论都正确的是（）

选项	实验操作	现象	解释或结论
A	向某溶液中滴加双氧水后再加入KSCN溶液	溶液呈红色	溶液中一定含有Fe²⁺
B	向饱和Na₂CO₃溶液中通入足量CO₂	溶液变浑浊	析出了NaHCO₃晶体
C	两块相同的铝箔，其中一块用砂纸仔细打磨过，将两块铝箔分别在酒精灯上加热	打磨过的铝箔先熔化并滴落下来	金属铝的熔点较低，打磨过的铝箔更易熔化
D	加热盛有NaCl和NH₄Cl固体的试管	试管底部固体减少，试管口有晶体凝结	可以用升华法分离NaCl和NH₄Cl固体

有Na₂CO₃、AgNO₃、BaCl₂、HCl、NH₄NO₃五种无标签溶液，为鉴别它们，取四只试管分别装入一种溶液，向上述四只试管中加入少许剩下的一种溶液，下列结论错误的是（）

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